有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中B是地壳中含量最多的元素.已知A、C及B、D分别是同主族元素,且B、D两元素原子核内质子数之和是

有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中B是地壳中含量最多的元素.已知A、C及B、D分别是同主族元素,且B、D两元素原子核内质子数之和是

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有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中B是地壳中含量最多的元素.已知A、C及B、D分别是同主族元素,且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍,在处于同周期的C、D、E三元素中,E 的原子半径最小,通常情况下,五种元素的单质中有三种气体两种固体.
(1)试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱(填化学式):______>______
(2)A和B可形成原子个数比为1:1的化合物,其化学式为______.
(3)将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中,写出反应的化学方程式______.
(4)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的化学方程式______.
答案
有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中B是地壳中含量最多的元素,则B为O元素;B、D是同主族元素,则D为S;A、C及B、D分别是同主族元素,且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍,B、D两元素原子核内质子数之和为24,则A、C不会为2、3周期的同主族元素,则A为H,C为Na符合;同周期的C、D、E三元素中,E 的原子半径最小,则E为Cl,
(1)非金属性Cl>S,则D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性为HClO4>H2SO4,故答案为:HClO4;H2SO4
(2)A和B可形成原子个数比为1:1的化合物为H2O2,故答案为:H2O2
(3)E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中发生Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O,
故答案为:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O;
(4)两种均含A、B、C、D四种元素的化合物为NaHSO4、NaHSO3,二者反应为NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑,
故答案为:NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑.
举一反三
有A.B.C.D四种前20号元素,最高正价依次为+1、+4、+5、+7,其核电荷数按B.C.A.D的顺序增大.已知B.C的次外层电子数为2,D、A的次外层电子数均为8,且A.D原子的电子层数相同.请回答:
(1)写出A.B.C.D的元素符号:A______、B______、C______、D______.
(2)画出A的原子结构示意图:______;
(3)写出A.C的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式:
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现有四种元素基态原子电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3; ④1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是(  )
A.第一电离能:④>③>②>①B.原子半径:②>①>④>③
C.电负性:④>③>②>①D.最高正化合价:④>①>③=②
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某种外围电子排布式为2s22p5的元素,下列有关它的描述正确的有(  )
A.原子序数为7
B.在周期表中第一电离能最小
C.在周期表中原子半径最小
D.在周期表中电负性最大
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下列叙述中,不正确的是(  )
A.最外层1个电子的原子不一定是IA族元素
B.过渡元素均为金属元素
C.最外层3-7个电子的原子一定是主族元素
D.最外层有2个电子的最高正价一定为+2价
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,W与Y、X与Z分别位于同一主族,W与X可形成共价化合物WX2,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍.下列说法不正确的是(  )
A.W的氢化物的稳定性比Y的氢化物的稳定性强
B.X与Z可形成两种氧化物
C.原子半径大小顺序为X<W<Z<Y
D.44gWX2中含有的共价键为1mol
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