氮化钠和氢化钠都是离子化合物,与水反应的化学方程式(未配平)如下:Na3N+H2O→NaOH+NH3,NaH+H2O→NaOH+H2。有关它们的叙述①离子半径N
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氮化钠和氢化钠都是离子化合物,与水反应的化学方程式(未配平)如下:Na3N+H2O→NaOH+NH3, NaH+H2O→NaOH+H2。有关它们的叙述①离子半径Na+>N3->H+;②与水反应都是氧化还原反应;③与水反应后的溶液都显碱性;④与盐酸反应都只生成一种盐;⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是 |
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A.②③④⑤ B.①③⑤ C.②④ D.③ |
答案
D |
举一反三
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 |
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A.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构 B.元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种 C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 |
下列叙述中,正确的是 |
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A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C.晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 D.金属原子失去电子变成稳定结构时吸收的能量越多,则该原子金属性越强 |
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子形成的单质是密度最小的气体,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,元素Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是 |
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A.元素X与W形成的原子个数比为1:1的化合物有多种 B.Y与Z的简单离子的半径大小是Yn-<Zm+ C.元素Z的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D.元素Y可与元素X形成直线型化合物XY2 |
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 |
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A.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构 B.元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种 C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 |
某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍,则该元素原子核内质子数是 |
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A.8 B.10 C.6 D.7 |
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