(1)写出具有10个电子、有两个或两个以上原子核的离子的符号_________、__________、__________、__________。 (2)写出具
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(1)写出具有10个电子、有两个或两个以上原子核的离子的符号_________、__________、 __________、__________。 (2)写出具有18个电子的无机化合物的化学式_______、______、 _______、________。 (3)在(1)(2)题涉及的粒子中,空间构型为正四面体的有_______,为三角锥形的有_______。 |
答案
(1)OH-;NH4+;H3O+;NH2- (2)H2S;PH3;SiH4;HCl (3)NH4+、SiH4;H3O+、PH3 |
举一反三
下列有关NaH的叙述中正确的是 |
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A.NaH在水中显酸性 B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同 C.NaH中氢离子具有还原性 D.NaH中氢离子可被还原成氢气 |
两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在元素周期表的前10号元素中,满足上述关系的元素共有 |
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A.1对 B.2对 C.3对 D.4对 |
不符合原子核外电子排布基本规律的是 |
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A .核外电子总是优先排在能量最低的电子层上 B .K 层是能量最低的电子层 C .N 电子层为次外层时,最多可容纳的电子数为18 D .各电子层(n )最多可容纳的电子数为n2 |
假设原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5 个,次外层电子数不超过10 个,倒数第三层电子数不超过15 个,而各电子层电子的最大容量仍为2n2个。如果按此规律排布周期表,那么该周期表第3 、4 、5 周期含有的元素分别有 |
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A .5 种,10 种,15 种 B .8 种,18 种,18 种 C .8 种,10 种,15 种 D .9 种,12 种,15 种 |
A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,B元素原子次外层是最外层电子数的2倍,则关于A、B元素的判断正确的 |
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A.A和B元素一定都是第2周期元素 B.A和B元素一定是同一主族元素 C.B元素可以是第2周期VIA族元素 D.可以相互化合形成化合物 |
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