（三选一）【化学一选修物质结构与性质】钴(Co)是一种重要的战略金属，钴及其合金广泛应用于电机、机械、化工、航空和航天等领域。钴在化合物中通常以+2、 +3价的

题型：模拟题难度：来源：

（三选一）【化学一选修物质结构与性质】
钴(Co)是一种重要的战略金属，钴及其合金广泛应用于电机、机械、化工、航空和航天等领域。钴在化合物中通常以+2、 +3价的形式存在。
(1)写出基态钴原子的价电子排布式：________________。
(2)Co的一种氧化物的晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为_________；在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_________个

(3)Co²⁺、Co³⁺都能与CN^-形成配位数为 6的配离子。CN^-中碳原子的杂化方式为_______；1mol HCN分子中σ键的数目为____。
(4)用KCN处理含Co²⁺的盐溶液，有红色的Co(CN)₂析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)₆]^4-，该配离子是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生成 [Co(CN)₆]^3-，写出该反应的离子方程式：_________________。

答案

(1)3d⁷4s²
(2)CoO；12
(3)sp²；N_A (4)2[Co(CN)₆]^4-+2H₂O

2[Co(CN)₆]^3-+H₂↑+2OH^-

举一反三

（三选一）【选修3：物质结构与性质】
氮元素和氟元素在人类社会发展中扮演着极为重要的角色。
(1)基态N原子的电子排布式是______；NF₃中N与F相比，电负性较小的是_________。
(2)在NH₃分子中，H-N-H的键角为107.3°，那么在NF₃分子中，F-N-F的键角_______（填“>”、“<”或“=”） 107.3°，NF₃分子中N原子的轨道杂化类型是__________。
(3)NF₃的沸点比NH₃的沸点（-33℃）低得多的主要原因是___________________。
(4)Na₃AlF₆是工业冶炼铝的原料之一，在Na₃AlF₆晶胞中，占据的位置相当于NaCl晶胞（如图）中Cl^-占据的位置，则Na₃AlF₆晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为_________。

题型：模拟题难度：| 查看答案

（三选一）【选修3：物质结构与性质】
C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)写出Si的基态原子的核外电子排布式_________。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属性由强至弱的顺序为___________________。
(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为__________，微粒间存在的作用力是__________
(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为_________（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比NaCl的高，其原因是__________________________。
(4)C、Si为同一主族的元素，CO₂和SiO₂化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO₂中C与O原子间形成σ键和 π键，SiO₂中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O 原子间不能形成上述π键。____________。

题型：模拟题难度：| 查看答案

（三选一）【选修3：物质结构与性质】
碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素。
(1)碳、氮、氧三种元素中，原子核外电子未成对电子数最多的是____________（用元素符号表示）。
(2)尿素[CO(NH₂)₂]和乙酸(CH₃COOH)的相对分子质量均为60，但状态却不同，常温下尿素为稳定的固体，乙酸为易挥发的液体。出现这种现象的原因是______________________________________。
(3)CH₄、NH₃、H₂O三种氢化物分子中的中心原子碳原子、氮原子、氧原子的杂化状态是否相同__________，三种分子中的键角大小顺序是__________（用化学式表示）。
(4)MgO与NaCl晶胞同为面心立方结构，MgO晶胞体积为7.62×10^-23cm³，N_A=6.02×10²³mol^-1，那么MgO的晶胞密度为____________g/cm³(保留两位小数，密度=品胞中MgO的质量／晶胞体积)。

题型：模拟题难度：| 查看答案

【三选一—物质结构与性质】
已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成的化合物的分子式是XY₄。
试回答：
(1)X元素原子基态电子的排布式为____；Y元素原子最外层电子的轨道表示式为___。
(2)若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，则XY₄中X与Y 之间的化学键为____（填“共价键”或“离子键”）。
(3)该化合物的空间结构为____，中心原子的杂化类型为 ___，分子为____（填“极性分子”或“非极性分子”）。
(4)该化合物在常温下为液体，该化合物中分子间作用力是___。
(5)该化合物的沸点与SiCl₄比较，____（填化学式）的较高，原因是____。

题型：模拟题难度：| 查看答案

（三选一）【选修3：物质结构与性质】
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu²⁺的核外电子排布式为___________。
(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是____________________________
(3)甲醛（结构式为

)与新制Cu(OH)₂的碱性溶液反应生成Cu₂O沉淀。
①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________；甲醛分子的空间构型是___________；1mol甲醛分子中含σ键的数目为________________________。
②在1个Cu₂O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为___________________。

题型：模拟题难度：| 查看答案