乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2 与水反应生成乙炔。 (1)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排
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乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2 与水反应生成乙炔。 (1)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为____。 (2)Ca2+的原子结构示意图:________;已知CaC2中C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为____;1 mol O22+中含有的π键数目为____。 (3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是____;分子中处于同一直线上的原子数目最多为________。 |
答案
(1)1s22s22p63s23p63d10 (2); ;2NA (3)sp杂化、sp2杂化 ;3 |
举一反三
(I)多项选择题CH3+、CH3-、CH3-都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是_______。 A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 B.它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化 C.CH3-与NH3、H3O+互为等电子体,几体构型均为三角锥形 D.CH3+中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面 E.两个CH3-或一个CH3+和CH3-结合均可得到CH3CH3 (Ⅱ)锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用。 (1)指出锌在周期表中的位置:第_______周期______族,_______区。 (2)葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式_____________ ;葡萄糖分子中碳原子杂化方式有_____________________。 (3)Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体NH3分子属于________(填“极性分子”或“非极性分 子”);在[ Zn(NH3)4]2+中,Zn2+位于正四面体的中心,N位于正四面体的顶点,试在图1中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键。 |
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(4)图4表示锌与非金属元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通过共价键结合,该化合物的化学式为____;该化合物的晶体熔点比干冰高得多,原因是___________________________。 |
甲烷中的碳原子是sp3杂化,下列用*表示碳原子的杂化和甲烷中的碳原子杂化状态一致的是 |
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A.CH3C*H2CH3 B.C*H2=CHCH3 C.CH2=C*HCH3 D.CH2=CHC≡C*H |
下列有关杂化轨道的说法中不正确的是 |
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A.原子中能量相近的某些轨道,在成键时,能重新组合成能量相等的新轨道 B.轨道数目杂化前后可以相等,也可以不相等 C.杂化轨道成键时,要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理 D.杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道 |
下列有关甲醛分子的说法中正确的是 |
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A.C原子采取sp杂化 B.甲醛分子为三角锥形结构 C.C原子采取sp2杂化 D.甲醛分子为平面三角形结构 |
下列叙述中正确的是 |
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A.2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道 B.烯烃中的碳碳双键由一个σ键和一个π键组成 C.苯分子中存在碳碳双键 D.sp3杂化轨道的构型是正四面体形 |
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