(1)氧化物MO与SiC属于等电子体，则M2+的核外电子排布式为____；MO的熔点比CaO的高，原因是___。 (2)K3[Fe(CN)6]晶体中含有的化学键
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(2)K3[Fe(CN)6]晶体中含有的化学键类型为___；CN-中碳原子的杂化轨道类型是____，其电子式为____。
(3)金属钛被称为继铁和铝之后崛起的第三金属，如图为高温超导领域中 的一种化合物钙-钛矿（氧化物）晶体结构中具有代表性的最小重复 单元，在该晶体中每个钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子有 ____个。该晶体的化学式为____。
答案
(2)离子键、极性共价键、配位键；sp杂化 ；
(3)6 ；CaTiO3
举一反三
(1)铁元素原子核外价电子排布式为___。
(2) Fe3+的检验常用KSCN溶液，C、N、S三种元素的第一电离能的大小顺序为___,与SCN -互为等电子体的分子为___（写一个），SCN-中C原子的杂化类型是___杂化。
(3)离子半径：Fe2+____Fe3+，稳定性：Fe2+____Fe3+，原因是____。
(4)铁触媒是合成氨工业的重要催化剂，遇CO常会发生中毒生成Fe(CO)5，写出CO的结构式___，
Fe(CO)5中所含的化学键类型为___。
B．硼原子以sp杂化
C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾
D．氯化硼分子属极性分子
(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为__________________；
(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物的微量水分，其原因是__________________；
(3)SO42-的立体构型是__________，其中S原子的杂化轨道类型是___________；
(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为___________；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是__________；
(5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___________。
(1)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为____。
(2)Ca2+的原子结构示意图：________；已知CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为____；1 mol O22+中含有的π键数目为____。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是____；分子中处于同一直线上的原子数目最多为________。
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
C．CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几体构型均为三角锥形
D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
E．两个CH3-或一个CH3+和CH3-结合均可得到CH3CH3
(Ⅱ)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
(1)指出锌在周期表中的位置：第_______周期______族，_______区。
(2)葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式_____________ ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有_____________________。
(3)Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体NH3分子属于________（填“极性分子”或“非极性分 子”）；在[ Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面体的中心，N位于正四面体的顶点，试在图1中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键。
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