关于原子轨道的说法正确的是[ ]A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B．CH4分子的sp3杂化轨道是由4个H原子1s轨道和

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关于原子轨道的说法正确的是[ ]

A．凡是中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B．CH₄分子的sp³杂化轨道是由4个H原子1s轨道和C原子2p轨道混合起来而形成
C．sp³杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D．凡AB₃型的共价化合物，其中心原子A均采用sp³杂化轨道成键

答案

举一反三

下列对sp³、sp²、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是[ ]
A．sp杂化轨道的夹角最大
B．sp²杂化轨道的夹角最大
C．sp³杂化轨道的夹角最大
D．sp³、sp²、sp杂化轨道的夹角相等

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试用杂化轨道理论说明下列分子或离子的几何构型。
(1)CO₂______ (2)SiF₄______(3)BCl₃______ (4)NF₃______(5)NO₂^-______

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(1)共价键的____和____反映了共价键的强弱程度，________和________常被用来描述分子的空间构型。
(2)sp杂化轨道是由一个____和一个____组合而成的。每个sp杂化轨道含有1/2s和1/2p的成分。sp杂化轨道间的夹角为________，呈________型，如________。
(3)sp³杂化轨道是由一个____和________组合而成，每个sp³杂化轨道含1/4s和3/4p的成分，sp³杂化轨道间的夹角为_______，呈_______型，如________。

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下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

试回答下列问题：
(1)以上10种元素中第一电离能最小的是：__________（填编号）。
(2)写出下列有关反应的化学方程式：
①E的单质与1元素的最高价氧化物对应的水化物反应：_____________________；
②H₂C₂与EC₂反应：__________________。
(3)上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是
___________（写分子式）。比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是______________。
(4)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以______和
_______杂化成键，分子中共形成_______个σ键，_______个π键。
(5)C和I相比较，非金属性较弱的是____（填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的_______（填编号）。
a．气态氢化物的稳定性和挥发性
b．单质分子中的键能
c．两元素的电负性
d．含氧酸的酸性
e．氢化物中X-H键的键长（X代表C和I两元素）
f．两单质在自然界的存在

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