试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？_________________________________________
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试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？
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答案
| BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形；NF3中的N价电子结构为2s22p3，形成分子时，进行sp3不等性杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥型。 |
举一反三
| 在乙烯分子中有5个σ键．一个π键，它们分别是 |
| [ ] |
A．sp2杂化轨道形成σ键．未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键．未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 |
| 试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？_____________________________________________________________________________________________________ |
| 已知次氯酸分子的结构式为H-O-Cl，下列有关说法正确的是 |
| [ ] |
A．O原子发生sp杂化
B．O原子与H、Cl都形成σ键
C．该分子为直线型分子
D．该分子的电子式是H︰O︰Cl |
判断以下常见分子的中心原子的杂化轨道类型（用序号填空）。
① NH4+ ② CH2O ③ NH3 ④ SO2 ⑤ BeCl2 ⑥ H2O ⑦ CO2
sp3杂化的是_____________，sp2杂化的是____________，sp杂化的是_____________。 |
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比2:1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_____________。
（2）B的氢化物分子的空间构型是___________，其中心原子采取___________杂化。
（3）写出化合物AC2的电子式____________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为____________。
（4）E的核外电子排布式是_____________，ECl3形成的配合物的化学式为_________________
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学式方程式是_______________________ |
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