设nA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.1 mol·L-1的K2SO4溶液中有2nA个K+B.1 mol Cl2与足量铁反应,转移2nA个电子C.标准状
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设nA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.1 mol·L-1的K2SO4溶液中有2nA个K+ | B.1 mol Cl2与足量铁反应,转移2nA个电子 | C.标准状况下,22.4L氨气溶于水,此溶液中含有nA个NH3分子 | D.所含溶质为63g的浓硝酸与足量的铜反应,生成的气体分子数为0.5nA |
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答案
B |
解析
试题分析:A、K2SO4溶液的体积未知,所以K+数目无法计算,错误;B、1molCl2与足量铁反应,氯气作氧化剂,生成氯化铁,转移2nA个电子,正确;C、氨气溶于水后部分与水反应生成一水合氨,所以标准状况下,22.4L氨气溶于水,此溶液中含有NH3分子小于nA个,错误;D、所含溶质为63g的浓硝酸与足量的铜反应,随反应的进行,浓硝酸逐渐变成稀硝酸,生成的气体是二氧化氮和 NO的混合气体,所以生成的气体分子数为在0.25nA~0.5nA之间,错误,答案选B。 |
举一反三
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(相对原子质量:N-14 O-16)A.23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA | B.标准状况下,2.24 L乙醇中含有的C—H数目为0.5NA | C.1 mol·L-1的NaClO溶液中所含ClO-的数目为NA | D.室温下H2O2分解得到16 g O2,转移的电子数为2NA |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.25℃时,pH=13的氨水中含有OH-的数目为0.1NA | B.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,转移电子的数目为NA | C.标准状况下,2.24 LNO2与水反应生成NO3-的数目为0.1NA | D.4.0 g H2与足量N2完全反应生成NH3,反应中断裂共价键的总数为2NA |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温下,30 g的2-丙醇中含有羟基的数目为0.5 NA | B.标准状况下,11.2 L乙炔中含有共用电子对的数目为1.5NA | C.1 mol·L-1的碳酸钠溶液中含有CO32-的数目小于NA | D.常温下,1 molO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为2.5NA |
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NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数为NA | B.1mol Fe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为2NA | C.标准状况下,1L乙醇完全燃烧产生分子的数目为 | D.中含有电子数为 |
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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是A.Fe与标准状况下2.24LCl2恰好完全反应,转移电子数目为0.2NA | B.0.5molNa2O2和0.5molNa2O组成的混合物中,含阴离子数目为1.5NA | C.17gNH3分子中含有的共用电子对数为3NA | D.1.7gOH—所含电子总数为NA |
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