向10.4g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1 mol·L−1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的H2在高温
题型：不详难度：来源：
向10.4g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1 mol·L−1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）| A．1.12g | B．2.24g | C．3.24g | D．6.42g |
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答案
| B |
解析
试题分析：由题意可知，加入1 mol·L−1的硫酸溶液140mL时，溶液中的溶质只有FeSO4，根据FeSO4中阴阳离子的个数比可知，铁元素的物质的量是0.14mol，即原混合物中的铁元素为0.14mol，用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物，实质是H与O结合生成水，所以相当于原混合物中有0.14mol的FeO，所以固体减少的质量即为O元素的质量，所以是0.14mol×16g/mol =2.24g，答案选B。 |
举一反三
设NA代表阿伏伽德罗常数的述职，下列说法中正确的是（ ）| A．在标准状况下，33.6LSO3中含有的氧原子数是4.5NA | | B．两份均为2.7g的铝样品分别为100mL浓度均为2mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3 NA | | C．常温常压下，agC2H4和C3H6的混合气体中所含共用电子对数目为3a/14·NA | | D．6.0g金刚石中含有的共价键数为2 NA |
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用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是| A．12 g NaHSO4固体中含有的离子数为0.3 NA | | B．足量Cl2与5.6 g Fe完全反应时，转移的电子数为0.2 NA | | C．标准状况下，0.56 L 丙烷中含有的共价键数为0.25 NA | | D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32 g铜 |
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将KClO3、I2各0.02 mol加入12 g 36.5％的盐酸中，I2恰好完全溶解，没有气体产生(不考虑盐酸的挥发)。将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A(A在常温下就有升华现象)，过滤，将滤液蒸干，收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气。则A的化学式可能是| A．I2Cl6 | B．HClO | C．IClO | D．KIO3 |
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NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是| A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NA | | B．25 ℃时1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1NA | | C．2.24 L的2H35Cl分子中的中子数是1.9NA | | D．某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，形成N—H键的数目为0.6NA |
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（2013•潍坊模拟）在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe（OH）3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是（ ）| A．V3＞V2＞V4＞V1 | B．V3＞V4＞V2＞V1 | C．V3＞V2＞V1＞V4 | D．V2＞V3＞V1＞V4 |
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