NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NAB．25 ℃时1L pH＝13的Ba(O
题型：不详难度：来源：
NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是| A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NA | | B．25 ℃时1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1NA | | C．2.24 L的2H35Cl分子中的中子数是1.9NA | | D．某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，形成N—H键的数目为0.6NA |
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答案
| B |
解析
试题分析：A、溶液中溶剂水还含有大量的氧原子，A不正确；B、25 ℃时1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中氢氧根的浓度是0.1mol/L，则含有OH－的数目为0.1NA，B正确；C、不能确定氯化氢的状态，因此不能计算氯化氢的物质的量，C不正确；D、合成氨反应是可逆反应，则某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，形成N—H键的数目小于0.6NA，D不正确，答案选B。 |
举一反三
（2013•潍坊模拟）在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe（OH）3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是（ ）| A．V3＞V2＞V4＞V1 | B．V3＞V4＞V2＞V1 | C．V3＞V2＞V1＞V4 | D．V2＞V3＞V1＞V4 |
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（4分）（2012•广东）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）| A．常温下，4g CH4含nA个C﹣H共价键 | | B．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子 | | C．1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3﹣ | | D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子 |
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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是| A．O2和O3的混合气体共6.4g，其中所含氧原子数一定为0.4NA | | B．将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4L | | C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA | | D．标准状况下11.2LCl2溶于1L水中，转移电子的数目为0.5NA |
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A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质。已知：甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是
A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键
B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D) > r(C) > r(B)
C．1.0 L 0. 1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 mol
D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204 × 1024个电子 |
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A．106gNa2CO3晶体中的离子总数大于3NA | | B．0．2mol Zn与一定量浓H2SO4恰好完全反应，生成的气体分子数为0．2NA | | C．将2mL 0．5mol·L－lNa2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H4SiO4胶体，所含胶粒数为0．001NA | | D．电解精炼铜时，当阳极上质量减少6．4g时，电路上转移的电子数目为0．2NA |
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