设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．O2和O3的混合气体共6.4g，其中所含氧原子数一定为0.4NAB．将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合
题型：不详难度：来源：
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是| A．O2和O3的混合气体共6.4g，其中所含氧原子数一定为0.4NA | | B．将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4L | | C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA | | D．标准状况下11.2LCl2溶于1L水中，转移电子的数目为0.5NA |
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答案
| A |
解析
试题分析：A、氧气和臭氧都是由氧原子构成的。因此在该题中的氧原子的物质的量为氧气和臭氧的总质量除以氧原子的摩尔质量，为0.4mol，所以正确；B、将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后若完全反应生成二氧化氮，体积约为22.4L，但是二氧化氮与四氧化二氮之间存在一个转化平衡，所以生成的气体的总体积小于22.4L，错误；C、每生成4molCl2转移的电子数为7NA，错误；D、氯气与水的反应是一个可逆反应，不可以完全转化为盐酸和次氯酸，错误。 |
举一反三
A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质。已知：甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是
A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键
B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D) > r(C) > r(B)
C．1.0 L 0. 1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 mol
D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204 × 1024个电子 |
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A．106gNa2CO3晶体中的离子总数大于3NA | | B．0．2mol Zn与一定量浓H2SO4恰好完全反应，生成的气体分子数为0．2NA | | C．将2mL 0．5mol·L－lNa2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H4SiO4胶体，所含胶粒数为0．001NA | | D．电解精炼铜时，当阳极上质量减少6．4g时，电路上转移的电子数目为0．2NA |
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NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 | A．60克SiO2含有2NA个Si－O共价键 | | B．1.0 L 1.0 mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA | | C．8.2 g Na218O2与足量的CO2和H2O(g)的混合气体充分反应后转移电子数为0.1NA | | D．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g |
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下列有关物质“量”的说法正确的是 （ ）
A．相同质量的Al和Al2O3分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质时，Al2O3消耗碱量多
B．反应N2O4＋N2H4→N2＋H2O中，若有1 mol N2O4参加反应，则有4 mol电子发生转移
C．由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中，若n(Na＋)：n(C)＝7：5，则n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝2：3
D．1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2 NA |
有t℃的a g KCl不饱和溶液，其质量分数为w1，采取措施后使其变为b g饱和溶液，其溶质质量分数为w2，下列说法正确的是| A．a一定小于或等于b | B．aw1一定等于b w2 | | C．t℃时KCl溶解度一定大于100w1 | D．w1一定大于w2 |
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