有t℃的a g KCl不饱和溶液，其质量分数为w1，采取措施后使其变为b g饱和溶液，其溶质质量分数为w2，下列说法正确的是A．a一定小于或等于bB．aw1一定

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有t℃的a g KCl不饱和溶液，其质量分数为w₁，采取措施后使其变为b g饱和溶液，其溶质质量分数为w₂，下列说法正确的是

A．a一定小于或等于b	B．aw₁一定等于b w₂
C．t℃时KCl溶解度一定大于100w₁	D．w₁一定大于w₂

答案

解析

试题分析：A. KCl的溶解度受温度的影响变化较大，若是温度不变，向溶液中加入KCl使其变为饱和溶液，则a<b;若是降低温度使溶液恰好变为饱和溶液，则a=b；若是还析出了晶体，则a>b。错误。B．在变化的过程中若是未加入溶质或析出晶体，则aw₁="b" w₂_；若是加入了KCl或析出晶体KCl,则二者不相等。错误。C．在t℃时a g KCl不饱和溶液，其质量分数为w₁，，若变为饱和溶液，则就要加入溶质，因此溶液的质量分数就大于w₁，所以KCl溶解度一定大于100w₁ 。正确。D．若为同一温度下的溶液，或高于t℃的溶液则w₂一定大于w₁；若是温度低于t℃，则w₁一定大于w₂。错误。

举一反三

设

表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
①.31g白磷含有的P—P键数为N_A
②. 1mol CH₃⁺（碳正离子）中含有电子数为10N_A
③. 1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2N_A
④.1mol Mg与足量O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃N₂，均失去2N_A个电子
⑤．用惰性电极电解CuCl₂溶液，阴极析出16g铜时，线路中通过的电子数为N_A
⑥．0.84 g

晶体中阳离子和阴离子总数为0.03N_A
⑦．3.9gNa₂O₂吸收足量的CO₂时转移的电子数是0.05N_A
⑧．标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1N_A
⑨．28 g C¹⁶O与28 g C¹⁸O中含有的质子数均为14×6.02×10²³
⑩．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×10²³
A ②④⑦⑧       B ③④⑥⑦⑧         C ④⑦            D④⑥⑨⑩

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准确称取6克铝土矿样品（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）加入100mL硫酸溶液，充分反应后，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求所用硫酸溶液的物质的量浓度

A．1.75 mol/L

B．3.5 mol/L

C．2.25 mol/L

D．无法计算

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（5分）将一块金属钠投入到100ml MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，发现沉淀先多后少。反应完毕后收集到13.44L气体（标准状态），同时得到21.4g白色沉淀，将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中，充分反应后沉淀质量减轻了15.6g。求原溶液中Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-的物质的量浓度。

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是

A．标准状况下，33.6LCO₂中含有氧原子数为3N_A

B．1 mol OH^－和1 mol -OH（羟基）所含质子数均为9N_A

C．常温下，100mL 0.1 mol·L^-1醋酸钠溶液中含醋酸根的数目小于0.01N_A

D．50mL18.4 mol·L^-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO₂分子数为0.46N_A

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2.24LCO₂中含有的原子数为0.3N_A

B．1.8g NH₄⁺离子中含有的质子数为N_A

C．C₆₀和石墨的混合物共1.8g，含碳原子数目为0.15N_A

D．0.5mol/LNaOH溶液中，含Na⁺离子数目为0.5N_A

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