下列有关物质“量”的说法正确的是               (     )A.相同质量的Al和Al2O3分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质时

下列有关物质“量”的说法正确的是               (     )A.相同质量的Al和Al2O3分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质时

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下列有关物质“量”的说法正确的是               (     )
A.相同质量的Al和Al2O3分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质时,Al2O3消耗碱量多
B.反应N2O4+N2H4→N2+H2O中,若有1 mol N2O4参加反应,则有4 mol电子发生转移
C.由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中,若n(Na):n(C)=7:5,则n(Na2CO3):n(NaHCO3)=2:3
D.1 mol Cl2参加的任何反应,反应过程中转移电子数都是2 NA
答案
C
解析

试题分析:A。反应的方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ;Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O。由方程式可以看出2mol的NaOH反应消耗Al2mol;消耗Al2O31mol。2mol的铝的质量小于1mol的Al2O3的质量,因此相同质量的Al和Al2O3与NaOH反应,金属Al消耗碱量多。错误。B.在反应N2O4+2N2H4=3N2+4H2O中,若有1 mol N2O4参加反应,则有8mol电子发生转移,错误。C.假设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y,则(2x+y):(x+y)=7:5,则x:y=2:3.因此即n(Na2CO3):n(NaHCO3)=2:3。正确。D.在反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 中,1 mol Cl2参加反应,转移电子数是 NA。错误。
举一反三
有t℃的a g KCl不饱和溶液,其质量分数为w1,采取措施后使其变为b g饱和溶液,其溶质质量分数为w2,下列说法正确的是
A.a一定小于或等于bB.aw1一定等于b w2
C.t℃时KCl溶解度一定大于100w1 D.w1一定大于w2

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表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是      
①.31g白磷含有的P—P键数为NA    
②. 1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA   
③. 1mol铜与足量硫蒸气反应,转移电子数为2NA    
④.1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2,均失去2NA个电子  
⑤.用惰性电极电解CuCl2溶液,阴极析出16g铜时,线路中通过的电子数为NA   
⑥.0.84 g晶体中阳离子和阴离子总数为0.03NA   
⑦.3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NA   
⑧.标准状况下,3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NA    
⑨.28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023    
⑩.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023
A ②④⑦⑧       B ③④⑥⑦⑧         C ④⑦            D④⑥⑨⑩
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准确称取6克铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)加入100mL硫酸溶液,充分反应后,向滤液中加入10mol/L NaOH溶液,产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示,求所用硫酸溶液的物质的量浓度
A.1.75 mol/LB.3.5 mol/LC.2.25 mol/LD.无法计算

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(5分)将一块金属钠投入到100ml MgCl2和AlCl3的混合溶液中,发现沉淀先多后少。反应完毕后收集到13.44L气体(标准状态),同时得到21.4g白色沉淀,将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中,充分反应后沉淀质量减轻了15.6g。求原溶液中Mg2+、Al3+、Cl-的物质的量浓度。
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是
A.标准状况下,33.6LCO2中含有氧原子数为3NA
B.1 mol OH和1 mol -OH(羟基)所含质子数均为9NA
C.常温下,100mL 0.1 mol·L-1醋酸钠溶液中含醋酸根的数目小于0.01NA
D.50mL18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO2分子数为0.46NA

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