（4分）（2012•广东）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A．常温下，4g CH4含nA个C﹣H共价键B．1 mol Fe与足量稀HNO3
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（4分）（2012•广东）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）| A．常温下，4g CH4含nA个C﹣H共价键 | | B．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子 | | C．1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3﹣ | | D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子 |
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答案
| A |
解析
A、质量换算物质的量结合甲烷分子结构计算碳氢键；
B、足量稀硝酸与铁反应生成三价铁；
C、碳酸氢根离子水解；
D、依据气体摩尔体积的应用条件是标准状况分析；
解：A、4g CH4物质的量为0.25mol，分子中含C﹣H共价键4×0.25×nA=nA个，故A正确；
B、稀硝酸过量，生成硝酸铁，转移电子应该是3 nA个电子，故B错误；
C、碳酸氢根离子水解，应该是小于0.1nA个HCO3﹣；故C错误；
D、条件错误，应为标准状况，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查了质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应的产物分析，盐类水解的应用气体摩尔体积的条件应用，题目难度中等． |
举一反三
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是| A．O2和O3的混合气体共6.4g，其中所含氧原子数一定为0.4NA | | B．将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4L | | C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA | | D．标准状况下11.2LCl2溶于1L水中，转移电子的数目为0.5NA |
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A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质。已知：甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是
A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键
B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D) > r(C) > r(B)
C．1.0 L 0. 1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 mol
D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204 × 1024个电子 |
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A．106gNa2CO3晶体中的离子总数大于3NA | | B．0．2mol Zn与一定量浓H2SO4恰好完全反应，生成的气体分子数为0．2NA | | C．将2mL 0．5mol·L－lNa2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H4SiO4胶体，所含胶粒数为0．001NA | | D．电解精炼铜时，当阳极上质量减少6．4g时，电路上转移的电子数目为0．2NA |
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NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 | A．60克SiO2含有2NA个Si－O共价键 | | B．1.0 L 1.0 mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA | | C．8.2 g Na218O2与足量的CO2和H2O(g)的混合气体充分反应后转移电子数为0.1NA | | D．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g |
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下列有关物质“量”的说法正确的是 （ ）
A．相同质量的Al和Al2O3分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质时，Al2O3消耗碱量多
B．反应N2O4＋N2H4→N2＋H2O中，若有1 mol N2O4参加反应，则有4 mol电子发生转移
C．由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中，若n(Na＋)：n(C)＝7：5，则n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝2：3
D．1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2 NA |
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