用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A．12 g NaHSO4固体中含有的离子数为0.3 NAB．足量Cl2与5.6 g Fe完全反应时，转移的电子数为0
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用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是| A．12 g NaHSO4固体中含有的离子数为0.3 NA | | B．足量Cl2与5.6 g Fe完全反应时，转移的电子数为0.2 NA | | C．标准状况下，0.56 L 丙烷中含有的共价键数为0.25 NA | | D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32 g铜 |
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答案
| C |
解析
试题分析：A、NaHSO4固体中存在的离子是Na+和HSO4-，12 g NaHSO4固体的物质的量是0.1mol，所以含有的离子数为0.2 NA，错误；B、5.6g的Fe的物质的量是0.1mol，与氯气反应生成+3价铁离子，所以转移的电子数为0.3NA，错误；C、标准状况下，0.56 L 丙烷的物质的量是0.025mol，1个丙烷中的共价键数目是10，所以0.025mol的丙烷中的共价键数为0.25 NA，正确；D、粗铜中含有铁、锌等杂质，先于铜失电子进入溶液，所以每转移NA个电子，阳极溶解铜的质量小于32g，错误，答案选C。 |
举一反三
将KClO3、I2各0.02 mol加入12 g 36.5％的盐酸中，I2恰好完全溶解，没有气体产生(不考虑盐酸的挥发)。将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A(A在常温下就有升华现象)，过滤，将滤液蒸干，收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气。则A的化学式可能是| A．I2Cl6 | B．HClO | C．IClO | D．KIO3 |
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NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是| A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NA | | B．25 ℃时1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1NA | | C．2.24 L的2H35Cl分子中的中子数是1.9NA | | D．某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，形成N—H键的数目为0.6NA |
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（2013•潍坊模拟）在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe（OH）3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是（ ）| A．V3＞V2＞V4＞V1 | B．V3＞V4＞V2＞V1 | C．V3＞V2＞V1＞V4 | D．V2＞V3＞V1＞V4 |
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（4分）（2012•广东）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）| A．常温下，4g CH4含nA个C﹣H共价键 | | B．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子 | | C．1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3﹣ | | D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子 |
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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是| A．O2和O3的混合气体共6.4g，其中所含氧原子数一定为0.4NA | | B．将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4L | | C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA | | D．标准状况下11.2LCl2溶于1L水中，转移电子的数目为0.5NA |
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