设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A．28gC2H4所含共用电子对数目为4NAB．1L0．1mol·
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设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）| A．28gC2H4所含共用电子对数目为4NA | B．1L0．1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0．1NA | | C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA | D．标准状况下，22．4L乙醇的分子数为NA |
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答案
| C |
解析
试题分析：A．n(C2H4)=28g÷28g/mol=1mol。在每个乙烯分子中含有6对共用电子对，所以1mol的C2H4所含共用电子对数目为6NA．错误。B．乙酸是弱酸，部分电离。所以1L0．1mol·L-1乙酸溶液中H+数小于0．1NA．错误。C． 1个甲烷的分子中含有10个质子，所以1mol甲烷分子所含质子数为10NA。正确。D．在标准状况下乙醇是液体，所以不能所以气体摩尔体积。错误。 |
举一反三
(8分)(1) 0．5 mol SO2共约含有 个原子，它与 gSO3所含硫原子数相等。
（2）质量相同的 ①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，含有分子数目最少的是(填序号) _ 。
（3）有100mL 0．2 mol/L 的NaOH溶液，将此溶液稀释到200 mL，则溶液中Na+的物质的量是 。 |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是| A．25℃时，pH＝13的氨水中含有OH－的数目为0.1NA | | B．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA | | C．标准状况下，2.24 LNO2与水反应生成NO3－的数目为0.1NA | | D．4.0 g H2与足量氮气完全反应生成NH3，反应中断裂共价键的总数为2NA |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是| A．标准状况下，11.2L Cl2和H2混合气体原子数为2NA | | B．常温下，pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA | | C．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数大于3NA | | D．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA |
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设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是| A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子 | | B．1L0.1mol•L－1的氨水中有nA个NH4+ | | C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子 | | D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子 |
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NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是| A．用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2 NA时，阴极析出4 g金属 | | B．0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA | | C．常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4 L | | D．在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 NA |
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