设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是A.标准状况下,11.2L Cl2和H2混合气体原子数为2NAB.常温下,pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的
题型:不详难度:来源:
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是A.标准状况下,11.2L Cl2和H2混合气体原子数为2NA | B.常温下,pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA | C.在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中,Cl-总数大于3NA | D.标准状况下,2.24LCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA |
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答案
C |
解析
试题分析:A、标准状况下,11.2L Cl2和H2混合气体物质的量为0.5mol,所以原子数为NA,错误;B、没有指明溶液的体积,H+数目无法计算,错误;C、Al3+发生水解反应,所以在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中,Cl-总数大于3NA,正确;D、Cl2与H2O的反应为可逆反应,所以标准状况下,2.24LCl2溶于水,转移的电子数目小于0.1NA,错误。 |
举一反三
设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.常温常压下,8gO2含有4nA个电子 | B.1L0.1mol•L-1的氨水中有nA个NH4+ | C.标准状况下,22.4L盐酸含有nA个HCl分子 | D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2nA个电子 |
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NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液,当转移电子数为0.2 NA时,阴极析出4 g金属 | B.0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA | C.常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4 L | D.在熔融状态下,1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 NA |
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设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下,15g甲基(-CH3)所含的中子数为6 | B.一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应,转移电子数一定为3 | C.在1L的碳酸钠溶液中,若c(CO32-)=1mol/L,则Na+个数为2 | D.含4个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液,所得溶液中Na+的浓度为1mol/L |
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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( ) A.将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合,则充分反应后的混 合液中:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA) B.pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、NaHCO3溶液和NaOH溶液,其物质的量浓度由 小到大的顺序为:c (NaOH)<c(CH3COONa)<c (NaHCO3)<c (C6H5ONa) C.常温下,将pH=2.0的CH3COOH溶液和pH=12.0的NaOH溶液等体积混合,则充分反应 后的混合液中:c (Na+)>c (CH3COO-)>c(OH-)>c (H+) D.常温下,向10mL pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀释后,溶液中c (H+)、c(OH-)、 c (CH3COOH)/c (CH3COO-)都将要变小 |
某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验:
A.步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物 | B.步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu | C.根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2 | D.根据上述步骤Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1 |
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