下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )A.将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合,则充分反应后的混合液中:2
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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( ) A.将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合,则充分反应后的混 合液中:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA) B.pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、NaHCO3溶液和NaOH溶液,其物质的量浓度由 小到大的顺序为:c (NaOH)<c(CH3COONa)<c (NaHCO3)<c (C6H5ONa) C.常温下,将pH=2.0的CH3COOH溶液和pH=12.0的NaOH溶液等体积混合,则充分反应 后的混合液中:c (Na+)>c (CH3COO-)>c(OH-)>c (H+) D.常温下,向10mL pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀释后,溶液中c (H+)、c(OH-)、 c (CH3COOH)/c (CH3COO-)都将要变小 |
答案
A |
解析
A项,两溶液混合反应后得到等浓度的HA、NaA溶液,则有: 电荷守恒为 C(OH- ) + C(A-) = C(H+ ) + C(Na+) ; 物料守恒为2 C(Na+)= C(A-) + C(HA) 二者消去钠离子即得2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA) ,正确。 B项,NaOH溶液是强碱,其它为盐溶液水解导致溶液为碱性,故NaOH溶液浓度最小;盐对应酸 的强弱为CH3COOH>H2CO3>C6H5OH,故溶液碱性为:c (NaOH)<c (C6H5ONa)<c (NaHCO3)<c(CH3COONa),错误。C项,醋酸为弱酸,其浓度大于0.01mol/L,故充分反应后溶液为CH3COOH和CH3COONa混合,该溶液以醋酸的电离为主,故c (CH3COO-)>c (Na+)>c (H+)>c(OH-) ,错误。D项, 向10mL pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀释,电离平衡正向移动,n(CH3COOH)变小,n(CH3COO-)变多,故c (CH3COOH)/c (CH3COO-)变小,c(H+)变小,c(OH-)变大,错误。 |
举一反三
某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验:
A.步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物 | B.步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu | C.根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2 | D.根据上述步骤Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1 |
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NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是A.0.1 mol C3H6Cl2中化学键总数为 | B.42 g乙烯中含碳原子数为3 | C.标准状况下,1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/22. 4) | D.0.1 mol乙醇完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3 |
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NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.14 gC2H4和C3H6的混合气体中含有的原子数为3NA | B.25 ℃时,1 L pH=13的氢氧化钡溶液中含有0.2NA个氢氧根离子 | C.5.6克铁与一定量稀硝酸完全反应,电子转移数目一定为0.3NA | D.1.0L1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2 NA |
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向10.4g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1 mol·L−1的硫酸溶液140mL时,固体恰好完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为( )A.1.12g | B.2.24g | C.3.24g | D.6.42g |
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设NA代表阿伏伽德罗常数的述职,下列说法中正确的是( )A.在标准状况下,33.6LSO3中含有的氧原子数是4.5NA | B.两份均为2.7g的铝样品分别为100mL浓度均为2mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,转移的电子数均为0.3 NA | C.常温常压下,agC2H4和C3H6的混合气体中所含共用电子对数目为3a/14·NA | D.6.0g金刚石中含有的共价键数为2 NA |
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