NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．14 gC2H4和C3H6的混合气体中含有的原子数为3NAB．25 ℃时，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.2
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NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是| A．14 gC2H4和C3H6的混合气体中含有的原子数为3NA | | B．25 ℃时，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.2NA个氢氧根离子 | | C．5.6克铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3NA | | D．1.0L1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2 NA |
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答案
| A |
解析
试题分析：B．25 ℃时， pH＝13的氢氧化钡溶液中c(OH-)="0.1mol/L,1" L含有0.1NA个氢氧根离子；C．铁与稀硝酸完全反应时，硝酸过量，生成硝酸铁；铁粉过量，生成硝酸亚铁。故5.6克铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目为0.2NA~0.3NA；D．1.0L1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目应该包括水中的氧原子，一定大于2 NA。A为阿伏加德罗常数计量微粒个数。 |
举一反三
向10.4g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1 mol·L−1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）| A．1.12g | B．2.24g | C．3.24g | D．6.42g |
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设NA代表阿伏伽德罗常数的述职，下列说法中正确的是（ ）| A．在标准状况下，33.6LSO3中含有的氧原子数是4.5NA | | B．两份均为2.7g的铝样品分别为100mL浓度均为2mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3 NA | | C．常温常压下，agC2H4和C3H6的混合气体中所含共用电子对数目为3a/14·NA | | D．6.0g金刚石中含有的共价键数为2 NA |
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用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是| A．12 g NaHSO4固体中含有的离子数为0.3 NA | | B．足量Cl2与5.6 g Fe完全反应时，转移的电子数为0.2 NA | | C．标准状况下，0.56 L 丙烷中含有的共价键数为0.25 NA | | D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32 g铜 |
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将KClO3、I2各0.02 mol加入12 g 36.5％的盐酸中，I2恰好完全溶解，没有气体产生(不考虑盐酸的挥发)。将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A(A在常温下就有升华现象)，过滤，将滤液蒸干，收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气。则A的化学式可能是| A．I2Cl6 | B．HClO | C．IClO | D．KIO3 |
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NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是| A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NA | | B．25 ℃时1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1NA | | C．2.24 L的2H35Cl分子中的中子数是1.9NA | | D．某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，形成N—H键的数目为0.6NA |
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