某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验:A.步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物B.步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是
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某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验:
A.步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物 | B.步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu | C.根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2 | D.根据上述步骤Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1 |
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答案
D |
解析
由于Al2O3、SiO2均和NaOH反应,所以减少的3 g固体可能是Al2O3、SiO2或它们的混合物,A、C项错误;B项, Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O,2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+, x 2x 2x x 160x+64x=(6.4-1.92) g x=0.02 mol 减少的质量应为Fe2O3和Cu的混合物。m(Fe2O3)=160×0.02 =3.2 g m(Cu)=1.92 g+64 g·mol-1×0.02 mol=3.2 g 应为1∶1,正确。 |
举一反三
NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是A.0.1 mol C3H6Cl2中化学键总数为 | B.42 g乙烯中含碳原子数为3 | C.标准状况下,1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/22. 4) | D.0.1 mol乙醇完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3 |
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NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.14 gC2H4和C3H6的混合气体中含有的原子数为3NA | B.25 ℃时,1 L pH=13的氢氧化钡溶液中含有0.2NA个氢氧根离子 | C.5.6克铁与一定量稀硝酸完全反应,电子转移数目一定为0.3NA | D.1.0L1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2 NA |
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向10.4g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1 mol·L−1的硫酸溶液140mL时,固体恰好完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为( )A.1.12g | B.2.24g | C.3.24g | D.6.42g |
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设NA代表阿伏伽德罗常数的述职,下列说法中正确的是( )A.在标准状况下,33.6LSO3中含有的氧原子数是4.5NA | B.两份均为2.7g的铝样品分别为100mL浓度均为2mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,转移的电子数均为0.3 NA | C.常温常压下,agC2H4和C3H6的混合气体中所含共用电子对数目为3a/14·NA | D.6.0g金刚石中含有的共价键数为2 NA |
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用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A.12 g NaHSO4固体中含有的离子数为0.3 NA | B.足量Cl2与5.6 g Fe完全反应时,转移的电子数为0.2 NA | C.标准状况下,0.56 L 丙烷中含有的共价键数为0.25 NA | D.电解精炼铜时每转移NA个电子,阳极溶解32 g铜 |
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