根据我国统一实行法定计量单位的规定,下列说法比较规范的是A.98g硫酸的摩尔数为1 mol B.氧的摩尔质量为32g/mol C.某硫酸中H2SO4的质量分数为
题型:不详难度:来源:
根据我国统一实行法定计量单位的规定,下列说法比较规范的是A.98g硫酸的摩尔数为1 mol | B.氧的摩尔质量为32g/mol | C.某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60 | D.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 个 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、98g硫酸的物质的量为1 mol,A不正确;B、O2的摩尔质量为32g/mol,B不正确;C、某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60,正确;D、阿伏加德罗常数约为6.02×1023/mol,D不正确,答案选C。 |
举一反三
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中,正确的是A.12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3 NA | B.14g分子式CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA/n | C.标准状况下,1L液态水中含有的H+数目为10-7NA | D.足量Zn与一定量的浓硫酸反应,产生22.4L气体时,转移的电子数为2 NA |
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常温下Ca(OH)2溶于水达到饱和时存在如下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-,饱和石灰水的密度为d g/cm3,溶液pH=12。下列有关叙述中,不正确的是A.加热至50℃,溶液的Ca2+的浓度增大 | B.该温度下Ca(OH)2的溶解度为(g/100gH2O) | C.该饱和石灰水中,水电离出的OH-的浓度为10-12mol/L | D.加入生石灰并恢复至常温后,值不变 |
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部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,如附图所示流程处理,下列说法中,正确的是
A.滤液A中阳离子为Fe2+、H+ | B.样品中金属Fe的质量为2.14g | C.样品中CuO的质量为4.0g | D.V=448 |
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将CO2通入NaOH溶液中,所得产物随通入的CO2的物质的量的不同而不同。完成下列填空。 (1)250 mL 1 mol/L的NaOH溶液,最多可吸收CO2 L(标准状况下)。 (2)向250 mL 2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2,溶液增重4.4 g,将所得溶液蒸干,计算所得固体中各成分的物质的量。 向未知浓度、体积为V L的 NaOH溶液中缓缓通入一定体积(标准状况下)的CO2,充分反应后,在减压低温的条件下蒸发溶液,得到白色固体。 (3)若反应中CO2和NaOH均无剩余,反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1 g 白色沉淀。 ①根据以上数据,用代数式表示CO2的体积V(CO2)= 。 ②根据以上数据,推理计算出NaOH溶液的浓度范围。 (4)写出确定NaOH浓度的实验步骤,并用代数式表示NaOH溶液的浓度。(设计实验方案时,只能用题中提供的CO2和NaOH溶液,不得使用其它化学试剂。) 实验步骤: 。c(NaOH)= 。 |
下列溶液配制实验的描述完全正确的是A.在容量瓶中先加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 | B.用浓盐酸配制(体积比1:1)的稀盐酸(约6mol.L-1)通常需要用容量瓶等仪器 | C.配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4以防水解 | D.用PH=1的盐酸配制100mL,PH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 |
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