设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．107克Fe(OH)3胶体中，含有的胶粒数目为NAB．46克NO2和N2O4的混合物中，含有原子的数目为3NAC

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设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．107克Fe(OH)₃胶体中，含有的胶粒数目为NA

B．46克NO₂和N₂O₄的混合物中，含有原子的数目为3NA

C．标准状况下，2.24L的Cl₂溶于水中达到饱和，转移的电子数目为0.1NA

D．2.3克Na与O₂完全反应，反应中转移的电子数目介于0.1NA与0.2NA之间

答案

解析

试题分析：胶体是分子或离子的聚集体，故107克Fe(OH)₃胶体中，含有的胶粒数目为远少于NA，A错；无论是46gNO₂还是46gN₂O₄所含有原子的数目为3NA，故二者46g的混合物中所含有原子的数目也为3NA，B正确；Cl₂溶于水只是部分参加反应，还有游离态的Cl₂，故与水反应转移的电子数目少于0.1NA，C错；Na与O₂完全反应时，每个Na原子只是失去1个电子，故2.3克Na与O₂完全反应转移的电子数目是0.1NA，D错。_A表示方法。

举一反三

36 g

O与80 g

O的物质的量之比是　　　,分子中所含质子数之比是　　　　　,所含中子数之比是　　　　,它们分别与Na反应时,所放出气体体积之比(同条件)是　　　　　　,质量之比是　　　　　　。

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实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝³。
⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)
⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算)
⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：。
①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀

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某氧原子的质量为ag，¹²C原子的质量为bg，且N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．氧元素的相对原子质量为

B．1mol该氧原子质量为aN_Ag

C．xg该氧原子所含的电子的个数为

D．yg该氧原子的中子数一定为

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现有m molNO₂和n mol NO组成的混合气体，欲用a mol/L NaOH溶液使该混合气体全部转化成盐NaNO₃或NaNO₂进入溶液，需用该NaOH溶液的体积是

A．m/a L

B．2m/3a L

C．2(m+n)/3a L

D．(m+n)/a L

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把7.4 gNa₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na⁺)="=0.6" mol·L^-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是

A．3.18 g

B．2.12 g

C．4.22 g

D．5.28 g

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