同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可分别使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-完全沉淀,则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓
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同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可分别使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-完全沉淀,则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为( )A.1:2:3 | B.1:3:6 | C.2:3:6 | D.6:2:1 |
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答案
C |
解析
同体积同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中SO42-完全沉淀,说明这三种溶液中SO42-的物质的量相等。假设有1 mol BaCl2,则有2/3 mol Fe3+、1 mol Zn2+、2 mol K+,故三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为2:3:6。 |
举一反三
V LFe2(SO4)3溶液中含有a g SO42-,取此溶液0.5V L,用水稀释至2V L,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为( )A. mol·L-1 | B. mol·L-1 | C. mol·L-1 | D. mol·L-1 |
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有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100 g水后,变为28%的KOH溶液80 mL,该80 mL溶液的物质的量浓度为( )A.5 mol/L | B.6 mol/L | C.6.25 mol/L | D.6.75 mol/L |
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已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。若在同温同压下用等体积的一个烧瓶收集满NH3,另一个收集HCl气体未满,喷泉实验停止后,两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)( )A.溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同 | B.溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同 | C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 | D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同 |
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将24.4 gNaOH固体溶于水配成100 mL溶液,其密度为1.219 g/mL。 (1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为 。 (2)该溶液中NaOH的质量分数为 。 (3)从该溶液中取出10 mL,其中NaOH的物质的量浓度为 ,NaOH的质量分数为 ,溶液的密度为 ,含NaOH的质量为 ,含NaOH的物质的量为 。 (4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 。 |
实验室配制480 mL 0.600 mol·L-1的NaCl溶液,有如下操作步骤: ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解 ②把①所得溶液小心转入容量瓶中 ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm~2 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切 ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀 ⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀 请填写下列空白: (1)操作步骤的正确顺序为(填序号) 。 (2)实验室有如下规格的容量瓶:①100 mL,②250 mL,③500 mL,④1000 mL,本实验选用(填序号) 。 (3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外,还有 。 (4)需要使用玻璃棒的操作有 (填步骤序号),其作用为 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103142414-93234.png) (5)误差分析:(填“偏高”“偏低”或“无影响”) ①称量NaCl时,物码倒置(1 g以下用游码) 。 ②某同学观察液面的情况如右图所示,对所配溶液浓度将有何影响 。 ③没有进行操作步骤④ 。 ④加蒸馏水时不慎超过了刻度线,立即用胶头滴管将多余的水吸出 。 ⑤容量瓶中原来有少量水 。 |
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