将24.4 gNaOH固体溶于水配成100 mL溶液,其密度为1.219 g/mL。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为       。(2)该溶液中NaOH

将24.4 gNaOH固体溶于水配成100 mL溶液,其密度为1.219 g/mL。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为       。(2)该溶液中NaOH

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将24.4 gNaOH固体溶于水配成100 mL溶液,其密度为1.219 g/mL。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为       
(2)该溶液中NaOH的质量分数为       
(3)从该溶液中取出10 mL,其中NaOH的物质的量浓度为       ,NaOH的质量分数为       ,溶液的密度为       ,含NaOH的质量为       ,含NaOH的物质的量为       
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为       
答案
(1)6.1 mol/L
(2)20%
(3)6.1 mol/L 20%     1.219 g/mL 2.44 g 0.061 mol
(4)0.61 mol/L
解析
(1)24.4 gNaOH的物质的量为0.61 mol。
c(NaOH)=0.61 mol÷0.1 L=6.1 mol/L。
(2)100 mL NaOH溶液的质量为
100 mL×1.219 g/mL=121.9 g;
NaOH的质量分数为×100%=20%。
(3)由于整个溶液都是均匀的,所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比,NaOH的质量分数和溶液的密度及物质的量浓度均相同,但NaOH的质量和物质的量均为原来的1/10。
(4)这10 mL溶液NaOH的物质的量浓度为6.1 mol/L,稀释到100 mL以后,NaOH的物质的量浓度缩小为6.1 mol/L÷10=0.61 mol/L。
举一反三
实验室配制480 mL 0.600 mol·L-1的NaCl溶液,有如下操作步骤:
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解
②把①所得溶液小心转入容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm~2 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀
⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀
请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)       
(2)实验室有如下规格的容量瓶:①100 mL,②250 mL,③500 mL,④1000 mL,本实验选用(填序号)       
(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外,还有       
(4)需要使用玻璃棒的操作有       (填步骤序号),其作用为       

(5)误差分析:(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①称量NaCl时,物码倒置(1 g以下用游码)       
②某同学观察液面的情况如右图所示,对所配溶液浓度将有何影响       
③没有进行操作步骤④       
④加蒸馏水时不慎超过了刻度线,立即用胶头滴管将多余的水吸出       
⑤容量瓶中原来有少量水       
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制备Cl2需用8mol·L-1的盐酸100 mL,现用12 mol·L-1的盐酸来配制。
(1)需要用量筒量取12 mol·L-1的盐酸的体积为         mL;
(2)实验室提供有如下仪器,为完成配制需要选择的仪器为(填序号)         
A.100mL量筒  B.托盘天平
C.玻璃棒  D.50mL容量瓶
E.10mL量筒  F.胶头滴管
G.100mL烧杯  H.100mL容量瓶
(3)下列实验操作中,不正确的是         (填写标号)。
A.使用容量瓶前,检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时,用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D.定容后盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次
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把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na)为(  )
A.() mol/L B.(2b-a) mol/L
C.(5b-) mol/L D.(10b-5a) mol/L

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黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取2.000g样品在空气中充分灼烧(假设杂质不参加反应),将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.3360mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液25.00mL。
已知:①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
②SO2+2Fe3+2H2O→SO42+2Fe2+4H
③MnO4+5Fe2+8H→Mn2+5Fe3+4H2O
(1)样品中FeS2的质量分数是           。(用小数表示,保留三位,下同)
(2)煅烧1000 t该黄铁矿生产出997.9 t硫酸铵,若黄铁矿制取硫酸时的利用率为0.800,则在制取硫酸铵时硫酸的利用率为           
(3)为使黄铁矿充分燃烧,工业上使用过量空气(设空气中O2的体积分数为0.200),当空气过量20%时,煅烧后气体中SO2的体积分数是多少?
(4)若接触室导出的气体中含体积分数为0.0672的SO3。把出口气体送进吸收塔,用质量分数为0.980的硫酸吸收,可得到“发烟H2SO4”(H2SO4和SO3的混合物,其中含质量分数为0.200的SO3)。计算吸收106 m3出口气体(已折算为标准状况)所需要质量分数为0.980的硫酸的质量。
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设NA为阿伏加德罗常数,常压下H2S在一定量O2中燃烧。下列说法肯定错误的是
A.110℃时,若反应前混合气体共NA个分子,反应后得到0.65NA个气体分子
B.110℃时,2NA个H2S分子与氧气恰好反应完,所得气体的相对分子质量为20
C.0℃时,若生成2.24L刺激性气体,则转移电子数为0.8NA
D.若得到的氧化产物有NA个原子,则参加反应的反应物分子有NA

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