制备Cl2需用8mol·L-1的盐酸100 mL,现用12 mol·L-1的盐酸来配制。(1)需要用量筒量取12 mol·L-1的盐酸的体积为
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制备Cl2需用8mol·L-1的盐酸100 mL,现用12 mol·L-1的盐酸来配制。 (1)需要用量筒量取12 mol·L-1的盐酸的体积为 mL; (2)实验室提供有如下仪器,为完成配制需要选择的仪器为(填序号) 。 A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.100mL烧杯 H.100mL容量瓶 (3)下列实验操作中,不正确的是 (填写标号)。 A.使用容量瓶前,检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗 C.配制溶液时,用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平 D.定容后盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次 |
答案
(1)67 mL (2)A、C、F、G、H (3)B、C |
解析
(1)根据c1V1=c2V2,8 mol·L-1×0.1 L=12 mol·L-1×V,则V=0.0667 L=66.7 mL,用100 mL量筒量取67 mL。 (2)需要的仪器为100 mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、100 mL烧杯,100 mL容量瓶。 (3)容量瓶不用待配液润洗,B项错误。浓HCl不能直接倒入容量瓶中,需在烧杯中稀释,C项错误。 |
举一反三
把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为( )A.(-) mol/L | B.(2b-a) mol/L | C.(5b-) mol/L | D.(10b-5a) mol/L |
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黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取2.000g样品在空气中充分灼烧(假设杂质不参加反应),将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.3360mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液25.00mL。 已知:①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ②SO2+2Fe3++2H2O→SO42-+2Fe2++4H+ ③MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O (1)样品中FeS2的质量分数是 。(用小数表示,保留三位,下同) (2)煅烧1000 t该黄铁矿生产出997.9 t硫酸铵,若黄铁矿制取硫酸时的利用率为0.800,则在制取硫酸铵时硫酸的利用率为 。 (3)为使黄铁矿充分燃烧,工业上使用过量空气(设空气中O2的体积分数为0.200),当空气过量20%时,煅烧后气体中SO2的体积分数是多少? (4)若接触室导出的气体中含体积分数为0.0672的SO3。把出口气体送进吸收塔,用质量分数为0.980的硫酸吸收,可得到“发烟H2SO4”(H2SO4和SO3的混合物,其中含质量分数为0.200的SO3)。计算吸收106 m3出口气体(已折算为标准状况)所需要质量分数为0.980的硫酸的质量。 |
设NA为阿伏加德罗常数,常压下H2S在一定量O2中燃烧。下列说法肯定错误的是A.110℃时,若反应前混合气体共NA个分子,反应后得到0.65NA个气体分子 | B.110℃时,2NA个H2S分子与氧气恰好反应完,所得气体的相对分子质量为20 | C.0℃时,若生成2.24L刺激性气体,则转移电子数为0.8NA | D.若得到的氧化产物有NA个原子,则参加反应的反应物分子有NA个 |
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标准状况下H2和Cl2组成的混合气体amol,其中氯气的体积分数为w。经光照后缓缓通入含bmolNaOH的溶液中充分反应,测得最终溶液中含有c molNaClO(c>0),则下列说法正确的是 A.若c>b - a,则 | B.若a + c>b,则 | C.若b="a" + c,则 w=0.5 | D.若a<b-c,则 |
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硫、氮、碳、铁、铜等常见元素在化合物中常表现出多种价态,如硫有-2、-1、+2、+4、+6等价态。这些元素在化工生产中有着重要应用。 (1)31.2g镁与碳粉的混合物在一定条件下恰好完全反应,再加入足量水,得到40.6g白色沉淀,同时产生密度为1.4107g/L(标准状况)的丙二烯和不饱和烃X的混合气体。 ①镁与碳粉的反应产物的化学式为 ______________ 。 ②原混合物中碳粉的物质的量分数为 ___________。(用小数表示,保留2位小数) (2)某复杂盐由三种元素组成,含两种阳离子和两种阴离子。取21.76g该复杂盐,平均分为两份。将第一份溶于足量盐酸酸化的氯化钡溶液,所得沉淀中含9.32g硫酸钡。将第二份溶于足量热浓硝酸,再滴加足量硝酸钡溶液,得13.98g白色沉淀,过滤后向蓝色滤液中加足量烧碱溶液,过滤、洗涤、灼烧,得8.00g黑色固体。 ①该复杂盐的化学式为_____________。 ②该复杂盐中两种阳离子的质量比为 _________________ 。 (3)某地质学家经勘测发现一种新的磁黄铁矿,主要成分为Fe1-xS1+x,杂质不含Fe、S。分析可知该磁黄铁矿中,铁元素中三价铁的质量分数为75%。取5吨 73%的该磁黄铁矿,用接触法制硫酸,若沸腾炉中煅烧的损耗率为4%,接触室中反应的转化率为94%,SO3的吸收效率为97%,则最多可制得98.3%的浓硫酸的质量是________________。(保留2位小数) |
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