标准状况下H2和Cl2组成的混合气体amol,其中氯气的体积分数为w。经光照后缓缓通入含bmolNaOH的溶液中充分反应,测得最终溶液中含有c molNaClO

标准状况下H2和Cl2组成的混合气体amol,其中氯气的体积分数为w。经光照后缓缓通入含bmolNaOH的溶液中充分反应,测得最终溶液中含有c molNaClO

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标准状况下H2和Cl2组成的混合气体amol,其中氯气的体积分数为w。经光照后缓缓通入含bmolNaOH的溶液中充分反应,测得最终溶液中含有c molNaClO(c>0),则下列说法正确的是
A.若c>b - a,则
B.若a + c>b,则
C.若b="a" + c,则 w=0.5
D.若a<b-c,则

答案
B、D
解析

试题分析:可能发生的反应为:① H2+Cl22HCl;②HCl+NaOH=NaCl+H2O;③ Cl2+2NaOH ="NaCl+" NaClO+H2O。混合气体中氯气的物质的量为awmol。因为最终溶液中含有c molNaClO(c>0)说明Cl2对于H2来说是过量的。则根据③可知消耗Cl2的物质的量为cmol;消耗NaOH的物质的量为2cmol。发生①反应的Cl2的物质的量为(aW-c)mol,H2的物质的量为(a-aW)mol。产生的HCl的物质的量为2(aW-c)mol.其消耗的NaOH的物质的量为2(aW-c)mol。若恰好完全反应。则b="2c+2(aW-c)" , (aw-c)mol=(a-aW)mol。2aw=a+c.钠元素的存在形式NaCl、NaClO。b= 2aw。即恰好完全反应时b=a+c。当a+c >b, 即c>b – a时,对于反应③Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O 来说NaOH不足量,n(NaClO)=cmol,消耗的NaOH的物质的量为2cmol,反应②消耗的NaOH的物质的量为(b-2c)mol。HCl的物质的量为(b-2c)mol,由于①反应Cl2过量,所以n(H2)= (b-2c)/2mol.。n(Cl2)=" a-(b-2c)/2mol" ="(2a-b+2c)" /2mol.所以氯气的体积分数w= n(Cl2)÷n(总)= (2a-b+2c)/2mol÷amol=.因此A错误;B正确。C.若b="a" + c,H2和Cl2不仅发生①反应,还发生③反应都则 w>0.5。错误。D. 若a+c<b,即a<b-c则对于反应③Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O 来说NaOH过量,n(NaClO)="cmol" ,该反应消耗的NaOH的物质的量为2cmol。发生①反应的Cl2的物质的量为 (aw-c)mol, H2的物质的量为(a-aw)mol. (aw-c) =(a-aW),2aw=a+c,。正确。2和Cl2的混合气体光照后被NaOH溶液吸收时各种物质的相对量的多少的知识。
举一反三
硫、氮、碳、铁、铜等常见元素在化合物中常表现出多种价态,如硫有-2、-1、+2、+4、+6等价态。这些元素在化工生产中有着重要应用。
(1)31.2g镁与碳粉的混合物在一定条件下恰好完全反应,再加入足量水,得到40.6g白色沉淀,同时产生密度为1.4107g/L(标准状况)的丙二烯和不饱和烃X的混合气体。
①镁与碳粉的反应产物的化学式为 ______________ 。
②原混合物中碳粉的物质的量分数为 ___________。(用小数表示,保留2位小数)
(2)某复杂盐由三种元素组成,含两种阳离子和两种阴离子。取21.76g该复杂盐,平均分为两份。将第一份溶于足量盐酸酸化的氯化钡溶液,所得沉淀中含9.32g硫酸钡。将第二份溶于足量热浓硝酸,再滴加足量硝酸钡溶液,得13.98g白色沉淀,过滤后向蓝色滤液中加足量烧碱溶液,过滤、洗涤、灼烧,得8.00g黑色固体。
①该复杂盐的化学式为_____________。
②该复杂盐中两种阳离子的质量比为 _________________ 。
(3)某地质学家经勘测发现一种新的磁黄铁矿,主要成分为Fe1-xS1+x,杂质不含Fe、S。分析可知该磁黄铁矿中,铁元素中三价铁的质量分数为75%。取5吨 73%的该磁黄铁矿,用接触法制硫酸,若沸腾炉中煅烧的损耗率为4%,接触室中反应的转化率为94%,SO3的吸收效率为97%,则最多可制得98.3%的浓硫酸的质量是________________。(保留2位小数)
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设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是(    )
A.标准状况下,2.24L苯含有的分子数为0.1nA
B.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2nA
C.1 L 0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中Al3的数目为0.2nA
D.1.5molNO2与足量H2O反应,转移的电子数为nA

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下列说法正确的是
A.7.8克Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NA
B.用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式:
2Cu2+2H2O2Cu+O2↑+4H
C.常温时,浓度均为0.01mol/L的 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合,其溶液中粒子浓度关系为 c(CO32) +c(HCO3)+c(H2CO3) =0.02mol/L
D.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变

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下列各项中,两种物质间反应均产生1 mol气体时,参加反应的酸的物质的量最少的是
A.碳与浓硝酸B.铜与浓硫酸C.锌与稀硫酸D.二氧化锰与浓盐酸

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设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.107克Fe(OH)3胶体中,含有的胶粒数目为NA
B.46克NO2和N2O4的混合物中,含有原子的数目为3NA
C.标准状况下,2.24L的Cl2溶于水中达到饱和,转移的电子数目为0.1NA
D.2.3克Na与O2完全反应,反应中转移的电子数目介于0.1NA与0.2NA之间

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