下列各项中，两种物质间反应均产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是A．碳与浓硝酸B．铜与浓硫酸C．锌与稀硫酸D．二氧化锰与浓盐酸

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下列各项中，两种物质间反应均产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是

A．碳与浓硝酸

B．铜与浓硫酸

C．锌与稀硫酸

D．二氧化锰与浓盐酸

答案

解析

试题分析：A、碳与浓硝酸的反应为：C+4HNO₃=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，产生1mol气体需HNO₃ 0.8mol；B、铜与浓硫酸的反应为：Cu+2H₂SO₄(浓)

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，产生1mol气体需H₂SO₄ 2mol；C、锌与稀硫酸的反应为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，产生1mol气体需H₂SO₄ 1mol；D、二氧化锰与浓盐酸的反应为：MnO₂+4HCl（浓）

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，产生1mol气体需HCl 4mol，所以参加反应的酸的物质的量最少的是A项。

举一反三

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．107克Fe(OH)₃胶体中，含有的胶粒数目为NA

B．46克NO₂和N₂O₄的混合物中，含有原子的数目为3NA

C．标准状况下，2.24L的Cl₂溶于水中达到饱和，转移的电子数目为0.1NA

D．2.3克Na与O₂完全反应，反应中转移的电子数目介于0.1NA与0.2NA之间

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36 g

O与80 g

O的物质的量之比是　　　,分子中所含质子数之比是　　　　　,所含中子数之比是　　　　,它们分别与Na反应时,所放出气体体积之比(同条件)是　　　　　　,质量之比是　　　　　　。

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实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝³。
⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)
⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算)
⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：。
①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀

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某氧原子的质量为ag，¹²C原子的质量为bg，且N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．氧元素的相对原子质量为

B．1mol该氧原子质量为aN_Ag

C．xg该氧原子所含的电子的个数为

D．yg该氧原子的中子数一定为

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现有m molNO₂和n mol NO组成的混合气体，欲用a mol/L NaOH溶液使该混合气体全部转化成盐NaNO₃或NaNO₂进入溶液，需用该NaOH溶液的体积是

A．m/a L

B．2m/3a L

C．2(m+n)/3a L

D．(m+n)/a L

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