有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为( )A．5 mol/LB．6 mol/

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有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为( )

A．5 mol/L	B．6 mol/L
C．6．25 mol/L	D．6．75 mol/L

答案

解析

设原溶液的质量为m，则m×14%＝(m－100 g)×28%，解得m＝200 g，溶质的物质的量为

＝0．5 mol，蒸发后溶液的体积为80 mL，可求出该溶液的物质的量浓度为6．25 mol/L。

举一反三

已知NH₃和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。若在同温同压下用等体积的一个烧瓶收集满NH₃，另一个收集HCl气体未满，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)( )

A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同

B．溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同

C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同

D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

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将24．4 gNaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1．219 g/mL。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为       。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为       。
(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为       ，NaOH的质量分数为       ，溶液的密度为       ，含NaOH的质量为       ，含NaOH的物质的量为       。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为       。

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实验室配制480 mL 0．600 mol·L^－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解
②把①所得溶液小心转入容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)       。
(2)实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL，②250 mL，③500 mL，④1000 mL，本实验选用(填序号)       。
(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外，还有       。
(4)需要使用玻璃棒的操作有       (填步骤序号)，其作用为       。

(5)误差分析：(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)       。
②某同学观察液面的情况如右图所示，对所配溶液浓度将有何影响       。
③没有进行操作步骤④       。
④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出       。
⑤容量瓶中原来有少量水       。

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制备Cl₂需用8mol·L^－1的盐酸100 mL，现用12 mol·L^－1的盐酸来配制。
(1)需要用量筒量取12 mol·L^－1的盐酸的体积为         mL；
(2)实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为(填序号)         。
A．100mL量筒 B．托盘天平
C．玻璃棒 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒 F．胶头滴管
G．100mL烧杯 H．100mL容量瓶
(3)下列实验操作中，不正确的是         (填写标号)。
A．使用容量瓶前，检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

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把500 mL NH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na^＋)为( )

A．(－) mol/L	B．(2b－a) mol/L
C．(5b－) mol/L	D．(10b－5a) mol/L

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