将氢气通过10gCuO粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4g，那么下列计算正确的是（）A．有1.6gH2O生成B．有8.4gCu生成C．有80%的CuO

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将氢气通过10gCuO粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4g，那么下列计算正确的是（）

A．有1.6gH₂O生成

B．有8.4gCu生成

C．有80%的CuO被还原

D．实验过程中所消耗的氢气为0.2g

答案

解析

CuO＋H₂=H₂O＋　Cu　固体质量减少
80 2 18 64 16
x y m（H₂O） m（Cu） 10－8.4＝1.6
m（H₂O）＝1.8g　m（Cu）＝6.4g
被还原的CuO为

×100%＝

×100%＝80%
反应消耗H₂为0.2 g，但实际提供的氢气大于0.2 g。

举一反三

以N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法申正确的是

A．9g¹⁸O₂含有的中子数为5N_A

B．标准状况下，0.5N_ABr₂所占的体积约为11.2L

C．常温下，1L0.1mol·L^-1NH₄NO₃溶液中含有的NH₄^＋数为0.1N_A

D．一定条件下，lmol N₂和3mol H₂在密闭容器充分反应，生成N-H键的数目为6N_A

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

A．24 g镁的原子最外层电子数为N_A

B．1 L 0．1 mol·L^-1乙酸溶液中H⁺数为0．1N_A

C．1 mol甲烷分子所含质子数为10N_A

D．标准状况下，22．4 L乙醇的分子数为N_A

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设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2N_A

B．常温常压下2克氢气所含原子数目为N_A

C．在标准状况下，22.4LNH₃所含的分子数目为N_A

D．1 L0.5mol•L^-1Na₂SO₄溶液中所含有的Na⁺离子数目为N_A

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将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg溶于水制成500mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.2mol•L^-1，若将Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是

A．5.3g

B．10.6g

C．4.2g

D．3.1g

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用N_A表示阿伏加德罗数，下列叙述正确的是（）

A．7.8gNa₂O₂固体中阴、阳离子数之和一定为0.3N_A

B．室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为N_A

C．0.1mol Fe在0.1mol Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3N_A

D．常温常压下，1mol甲基所含的电子总数为7 N_A

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将氢气通过10gCuO粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4g，那么下列计算正确的是（ ）A．有1.6gH2O生成B．有8.4gCu生成C．有80%的CuO