设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A．4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NAB．常温常压下2克氢气所含原子数目为NAC．在标准状况下，22.

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设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2N_A

B．常温常压下2克氢气所含原子数目为N_A

C．在标准状况下，22.4LNH₃所含的分子数目为N_A

D．1 L0.5mol•L^-1Na₂SO₄溶液中所含有的Na⁺离子数目为N_A

答案

解析

试题分析：A、406g的钠的物质的量是0.2mol，所以与水反应时失去的电子数目为0.2N_A，正确；B、2克氢气的物质的量是1mol，所含原子数为2N_A，错误；C、在标准状况下，22.4LNH₃的物质的量是1mol，所以所含的分子数目为N_A，正确；D、1 L0.5mol•L^-1Na₂SO₄溶液中溶质的物质的量是0.5mol，所以Na⁺离子物质的量为0.5mol×2=1mol，即离子数目为N_A，正确，答案选B。

举一反三

将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg溶于水制成500mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.2mol•L^-1，若将Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是

A．5.3g

B．10.6g

C．4.2g

D．3.1g

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用N_A表示阿伏加德罗数，下列叙述正确的是（）

A．7.8gNa₂O₂固体中阴、阳离子数之和一定为0.3N_A

B．室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为N_A

C．0.1mol Fe在0.1mol Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3N_A

D．常温常压下，1mol甲基所含的电子总数为7 N_A

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以N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3N_A

B．28gCO中所含的原子数为2N_A

C．1L 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，含有CO₃^2—数为0.1N_A

D．22.4LH₂的分子数为N_A

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设n_A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A．等物质的量的H₂和N₂所含分子数均为n_A

B．标准状况下，11.2L的己烷含有分子数为0.5n_A

C．常温常压下，46gNO₂含有原子数为3n_A

D．1mol SiO₂晶体中含n_A个SiO₂分子

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硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。
I尾气的吸收和综合利用。
以工业制硫酸的尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯铵和KCI为原料可以合成硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：

（1）反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为            。
（2）反应Ⅳ的化学方程式为                      。
（3）反应V在25℃、40%的乙二醇溶液中进行，该反应能顺利进行的原因为           。
Ⅱ催化剂的回收利用。
SO₂的催化氧化所使用的催化剂为V₂O₅，实际生产中，催化剂在使用一段时间后，会含有V₂O₅、VOSO₄和SiO₂等，其中VOSO₄。能溶于水。回收V₂O₅，的主要流程如下：

（4）若反萃取使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加____       的用量。
（5）浸取还原过程的产物之一是VOSO₄，反应的化学方程式为                  。
氧化过程的化学方程式为KClO₃+6VOSO₄+3H₂SO₄= 2(VO)₂(SO₄)₃+KCl+3H₂O；若两步所用试剂Na₂SO₃与KC1O₃的物质的量之比为12：7，则该催化剂中V₂O₅、VOSO₄的物质的量之比为               。

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