用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A．NA个N2分子与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2 : 1B．相同物质的量的OH－和CH3+含有相同
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是| A．NA个N2分子与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2 : 1 | | B．相同物质的量的OH－和CH3+含有相同数目的电子 | | C．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA | | D．常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1molNO，则转移的电子数为0.2NA |
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答案
| D |
解析
试题分析：A、没有指明是否为相同的温度和压强，所以N2与H2的体积比无法确定，错误；B、OH‾的电子数为10，CH3+含的电子数为8，所以相同物质的量的OH－和CH3+含有的电子数不同，错误；C、没有指明溶液的体积，所以pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目无法确定，错误：D、由化学方程式：3NO2+H2O =2HNO3+NO，根据化合价的变化可得：NO ~ 2e‾，所以生成0.1molNO，转移的电子数为0.2NA，正确。 |
举一反三
有0.4 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75 g沉淀。这种铁的氧化物的化学式是（ ）| A．FeO | B．Fe2O3 | | C．Fe3O4 | D．FeO和Fe2O3 |
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将氢气通过10gCuO粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4g，那么下列计算正确的是（ ）| A．有1.6gH2O生成 | | B．有8.4gCu生成 | | C．有80%的CuO被还原 | | D．实验过程中所消耗的氢气为0.2g |
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以NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法申正确的是| A．9g18O2含有的中子数为5NA | | B．标准状况下，0.5NABr2所占的体积约为11.2L | | C．常温下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4＋数为0.1NA | | D．一定条件下，lmol N2和3mol H2在密闭容器充分反应，生成N-H键的数目为6NA |
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设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )| A．24 g镁的原子最外层电子数为NA | | B．1 L 0．1 mol·L-1乙酸溶液中H+数为0．1NA | | C．1 mol甲烷分子所含质子数为10NA | | D．标准状况下，22．4 L乙醇的分子数为NA |
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设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 | A．4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NA | | B．常温常压下2克氢气所含原子数目为NA | | C．在标准状况下，22.4LNH3所含的分子数目为NA | | D．1 L0.5mol•L-1Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数目为NA |
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