在100 mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，加入100 mL 0.2 mol/L Ba（OH）2溶液后，pH变为7，同时生成2.33 g白色沉淀，则原混合

题型：不详难度：来源：

在100 mL HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，加入100 mL 0.2 mol/L Ba（OH）₂溶液后，pH变为7，同时生成2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中HNO₃的物质的量浓度为（  ）

A．0.1 mol/L	B．0.2 mol/L
C．0.3 mol/L	D．0.4 mol/L

答案

B

解析

首先根据“pH变为7”推知：n（H⁺）＝n（OH^-），然后依据BaSO₄的物质的量，并利用离子守恒可知H₂SO₄的物质的量，最后用H⁺的总量减去H₂SO₄中H⁺的物质的量，可得硝酸的物质的量，即可求出HNO₃的物质的量浓度。n（BaSO₄）＝n（H₂SO₄）＝0.01 mol，n（OH^-）＝2n[Ba（OH）₂]＝0.04 mol，反应中共消耗0.04 mol H^＋。硫酸提供的H^＋为0.02 mol，则硝酸提供的H^＋为0.02 mol，即n（HNO₃）＝0.02 mol，所以c（HNO₃）＝0.2 mol/L。