把5.1 g铝镁合金的粉末放入100 mL某盐酸中,恰好完全反应得到标准状况下氢气5.6 L。试计算:(写出计算过程)(1)该盐酸的物质的量浓度;
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把5.1 g铝镁合金的粉末放入100 mL某盐酸中,恰好完全反应得到标准状况下氢气5.6 L。试计算:(写出计算过程) (1)该盐酸的物质的量浓度; (2)该合金中铝的质量分数。 |
答案
(1)5mol/L (2)52.9% |
解析
试题分析:(1)氢气的物质的量为5.6/22.4=0.25mol,根据2H+----H2 由氢气的量求出氢离子的物质的量为0.5mol,因此c(HCl)=0.5mol/0.1L=5mol/L。(2)设镁,铝的物质的量分别为x,y,根据下面两个方程式: Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ x 2x 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑, y 3y 24x+27y=5.1 2x+3y=0.5,解得y=0.1,x="0.1" ,即镁,铝的质量分别为2.4g和2.7g.铝的质量分数为52.9% |
举一反三
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下,22.4 L的H2O中含有的分子数为NA | B.常温常压下,48 g O3与O2混合气体中含氧原子数为3NA | C.12克 Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数为2NA | D.1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的钠离子数为NA |
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.常温常压下,22.4 L乙烯中C-H键数为4NA | B.1 mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA | C.常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA | D.17 g羟基(-OH)所含有的电子数为7NA |
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用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA | B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA | C.通常状况下,1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L | D.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1 NA |
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实验室需配制450 ml 0.1 mol/L的Na2CO3溶液,以下操作正确的是( ) A.称取4.77 g Na2CO3固体溶于水配成450 mL溶液 | B.称取5.3 g Na2CO3固体溶于水配成500 mL溶液 | C.称取12.9 g Na2CO3·10H2O 固体溶于水配成450mL溶液 | D.量取90 mL 0.5mol/L Na2CO3溶液加360mL水稀释 |
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还原某二价金属的氧化物4克,需0.2mol电子,则该金属元素的相对原子质量为( ) |
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