设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，22.4 L乙烯中C－H键数为4NAB．1 mol甲醇中含有C－H键的数目为4NAC．常温常压下，7
题型：不详难度：来源：
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是| A．常温常压下，22.4 L乙烯中C－H键数为4NA | | B．1 mol甲醇中含有C－H键的数目为4NA | | C．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA | | D．17 g羟基（－OH）所含有的电子数为7NA |
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答案
| C |
解析
试题分析： A．常温常压下，22.4 L乙烯物质的量不是1mol,错误； B．1 mol甲醇中含有C－H键的数目为3NA，错误； D．17 g羟基（－OH）所含有的电子数为9NA，错误； |
举一反三
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）| A．标准状况下，22．4LH2O含有的分子数为1 NA | | B．常温常压下,1．06g Na2CO3含有的Na+离子数为0．02 NA | | C．通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22．4L | | D．物质的量浓度为0．5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA |
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实验室需配制450 ml 0．1 mol/L的Na2CO3溶液，以下操作正确的是（ ） | A．称取4．77 g Na2CO3固体溶于水配成450 mL溶液 | | B．称取5．3 g Na2CO3固体溶于水配成500 mL溶液 | | C．称取12．9 g Na2CO3·10H2O 固体溶于水配成450mL溶液 | | D．量取90 mL 0．5mol/L Na2CO3溶液加360mL水稀释 |
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| 还原某二价金属的氧化物4克，需0．2mol电子，则该金属元素的相对原子质量为（ ） |
CaCl2溶解在1mol H2O中，使Cl—与H2O分子的物质的量之比为1：10时，CaCl2为( )| A．0．1mol | B．10mol | C．0．5mol | D．0．05mol |
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按要求回答下列问题。
（1）SO2是形成酸雨的罪魁祸首。 64 g SO2的物质的量为 ，在标准状况下的体积约为 ，所含原子数为 。
（2）写出除去下列物质所含杂质（括号内为杂质）所用的试剂或方法：
①Na2CO3固体(NaHCO3) ②FeCl3溶液(FeCl2)
③Mg粉（Al） ④CO2(SO2) |
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