用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是A.16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA B.在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是A.16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA | B.在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1 NA | C.标准状况下,2.24 L Cl2分别与足量 Fe或Cu反应转移的电子数均为0.2NA | D.常温常压下,28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体原子间的共用电子共6NA对 |
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答案
A |
解析
试题分析:A、过氧化钡摩尔质量169g/mol,16.9g就是0.1mol,其中阴离子是过氧根,阳离子是钡离子,0.1mol+0.1mol=0.2mol;B、在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中,碳酸根水解,故阴离子总数大于0.1 NA,B正确;C、标准状况下,2.24 L Cl2分别与足量 Fe或Cu反应转移的电子数均为0.2NA,C正确;D、常温常压下,28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体原子间的共用电子共6NA对,D正确。 |
举一反三
将51.2g铜恰好完全溶于一定量的硝酸溶液中,得到硝酸铜溶液,收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共17.92L(标准状况),在这些气体中通入VL(标准状况)的氧气后用一定量的氢氧化钠溶液吸收,结果剩余2.24L(标准状况)气体。则通入氧气的体积V为A.7.28L | B.8.96L | C.11.20L | D.16.8L |
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常温常压下,往某密闭容器中充入两种气体,容器内最终气体的密度为2.2 g/L(折算到标准状况),则充入的气体一定不可能为A.NH3和HCl | B.NO和O2 | C.HI和Cl2 | D.SO2和H2S |
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绿矾(FeSO4·7H2O)在化学合成上用作还原剂及催化剂,工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。 (1)98% 1.84 g/cm3的浓硫酸在稀释过程中,密度下降,当稀释至50%时,密度为1.4g/cm3,50%的硫酸物质的量浓度为 (保留两位小数),50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合,混合酸的浓度为 (填>、<、=)40%。 (2)实际生产用20%发烟硫酸(100克发烟硫酸含SO3 20克)配制稀硫酸,若用SO3·nH2O表示20%的发烟硫酸,则n=____________(保留两位小数)。 (3)绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁,现取7.32克晶体溶于稀盐酸后,加入足量的BaCl2溶液,过滤得沉淀9.32克;再通入112mL(标准状况)氯气恰好将Fe2+完全氧化,推测晶体的化学式为 。 (4)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗称莫尔盐),较绿矾稳定,在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液,用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液处理,发生反应如下: 10NO3-+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O 8NO3-+3CuS+8H+→ 3Cu2++3 SO42-+8NO↑+ 4H2O 剩余的稀硝酸恰好与V mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。 已知:NO3-+3Fe2++4H+→ NO↑+3Fe3++2H2O ① V值范围 ; ② 若V=48,试计算混合物中CuS的质量分数(保留两位小数)。 |
为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度,准确称取W g固体样品,配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案: 方案I:取25.00 mL上述溶液,加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称得沉淀的质量为m1 g 。 方案Ⅱ:取25.00 mL上述溶液,加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称重,其质量为m2 g 。 (1)配制250 mL Na2SO3溶液时,必须用到的实验仪器有:烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和__________________、_________________。 (2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式__________________________________。 (3)方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液,目的是_____________________________,在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是___________________________。 (4)方案I中,若滤液浑浊,将导致测定结果____________(选填“偏高”或“偏低”)。 (5)若操作正确,则m1_____ m2(选填“>”、“<”或“=”),原因是________________。 (6)取25.00 mL上述溶液,用滴定的方法测定Na2SO3的纯度。下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是________。 a.酸性KMnO4溶液 b.H2O2溶液 c.Br2水 d.FeCl3溶液 Na2SO3固体的纯度可表示为: (注明你的表达式中所用的有关符号的含义和单位)。 |
硫化钠是由无水硫酸钠与炭粉在高温下反应制得。反应的化学方程式如下: ① Na2SO4+ 4C→ Na2S+ 4CO↑ ② Na2SO4+ 4CO→ Na2S+ 4CO2↑ (1)要制取Na2S 15.6 g,需原料芒硝(Na2SO4·10H2O)_____________mol。 (2)制得的Na2S固体中含少量Na2SO4、碳粉等杂质。称取该固体0.200 g,加适量水溶解后加入25.0 mL 0.100 mol/L的I2标准液,待反应完全后用0.100 mol/L Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液16.0 mL(已知:滴定时 Na2S2O3转化为Na2S4O6),则该Na2S的纯度为__________。 (3)① 若在反应过程中,产生CO和CO2混合气体的体积为44.8L(标准状况),生成Na2S的物质的量(n mol)的范围是__________< n < ___________; ② 若在上述过程中生成Na2S的质量为62.4 g,则混合气体中CO和CO2的体积比是多少? (4)硫化钠晶体(Na2S·9H2O)放置在空气中,会缓慢氧化成Na2SO3·7H2O和Na2SO4·10H2O。现称取在空气中已部分氧化的硫化钠晶体25.76 g溶于水,加入足量用盐酸酸化的BaCl2溶液,过滤得沉淀5.62 g,放出H2S气体1.12 L(标准状况),求原硫化钠晶体的质量。 |
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