在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是

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在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm³，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（）

A．ω＝35a/(22.4Vρ)

B．c ＝a/(22.4V)mol/L

C．上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性

D．上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω

答案

解析

试题分析：A．氨气溶于水，主要以NH₃•H₂O存在，但仍然以NH₃作为溶质，

，

故B错误；C、上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后生成氯化铵，为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故C错误；D.

，故D正确；

举一反三

有Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH组成的混合物28.2g，把它们溶于足量的水，充分反应后，溶液中Ca²⁺、CO₃^2—、HCO₃^—均转化为沉淀，将容器中的水分蒸干，最后得到白色固体物质共30g。则下列有关叙述错误的是

A．原混合物中含Na₂CO₃0.1 mol

B．原混合物中n(Na₂CO₃)+n(NaHCO₃)=n(CaO)

C．30g固体中一定存在n(CaCO₃)＜n(NaOH)

D．不能确定原混合物中NaOH的质量

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是

A．16.9 g过氧化钡（BaO₂）固体中阴、阳离子总数为0.3N_A　

B．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 N_A

C．标准状况下，2.24 L Cl₂分别与足量 Fe或Cu反应转移的电子数均为0.2N_A

D．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体原子间的共用电子共6N_A对

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将51.2g铜恰好完全溶于一定量的硝酸溶液中，得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO₂、N₂O₄）的混合物共17.92L（标准状况），在这些气体中通入VL（标准状况）的氧气后用一定量的氢氧化钠溶液吸收，结果剩余2.24L(标准状况)气体。则通入氧气的体积V为

A．7.28L

B．8.96L

C．11.20L

D．16.8L

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常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内最终气体的密度为2.2 g/L（折算到标准状况），则充入的气体一定不可能为

A．NH₃和HCl

B．NO和O₂

C．HI和Cl₂

D．SO₂和H₂S

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绿矾（FeSO₄·7H₂O）在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。
（1）98% 1.84 g/cm³的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm³，50%的硫酸物质的量浓度为            (保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为          （填>、<、=）40%。
（2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO₃20克）配制稀硫酸，若用SO₃·nH₂O表示20%的发烟硫酸，则n=____________(保留两位小数)。
（3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl₂溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将Fe²^＋完全氧化，推测晶体的化学式为                     。
（4）硫酸亚铁铵［(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe²⁺的标准溶液，用此Fe²⁺的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。现取8.64克Cu₂S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：
10NO₃^-＋3Cu₂S＋16H^＋→6Cu²^＋＋10NO↑＋3SO₄^2-＋8H₂O
8NO₃^-＋3CuS＋8H^＋→ 3Cu²^＋＋3 SO₄^2-＋8NO↑+ 4H₂O
剩余的稀硝酸恰好与V mL 2 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。
已知：NO₃^-＋3Fe²^＋＋4H^＋→ NO↑＋3Fe³⁺＋2H₂O
① V值范围                       ；
② 若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数（保留两位小数）。

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