对于同温同压条件下的气体12C18O与14N2,判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时中子数相等C.体积相等时电子数相等D.质量相等时质子数相等

对于同温同压条件下的气体12C18O与14N2,判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时中子数相等C.体积相等时电子数相等D.质量相等时质子数相等

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对于同温同压条件下的气体12C18O与14N2,判断正确的是
A.体积相等时密度相等B.原子数相等时中子数相等
C.体积相等时电子数相等D.质量相等时质子数相等

答案
C
解析

试题分析:A.体积相等时物质的量相同,密度与质量有关,若质量相等密度必然相同,由于相同物质的量的12C18O与14N2质量不同,故密度不等,错误; B.两都是双原子分子,原子数相等时12C18O与14N2中子数之比为(6+10):(7+7),错误;C.两都都是14电子分子,体积相等时电子数相等,正确;D.质量相等时质子数不相等,错误;
举一反三
已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2­。对于该反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A.每生成0.6 mol H2,被还原的水分子数目为1.2NA
B.有2.7 g Al参加反应时,转移的电子数目为0.3NA
C.有6.72 L H2生成时,反应中转移的电子数目为0.6NA
D.溶液中每增加0.1mol AlO2-,Na的数目就增加0.1NA

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金属元素及其化合物在科学研究和生产生活中有着广泛的用途。
(1)现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物。经测定,该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为5:1。该混合物中铜与氧化铜的物质的量之比为        
(2)取铝合金(含铝90%)1.5 g与80 mL 3mol•L-1 盐酸充分反应(合金中其它成分不参加反应)。滤去不溶物,将滤液稀释到100mL,取出稀释液5mL,加入0.6 mol•L-1 的氨水使Al3+ 恰好完全沉淀。
上述铝合金和盐酸反应的过程中生成氢气_________L(标准状况)。使Al3+ 恰好完全沉淀时,消耗氨水_________mL。
(3)将1.84g金属钠投入98.16 g水中,向反应后的溶液里通入一定量的CO2(g),将溶液小心蒸干。计算可得固体质量的最大值。
(4)向a mL 0.8mol•L-1 NaOH(aq) 中通入b mol CO2(g),反应所得混合液的成份随b的物质的量的不同而不同。请通过计算完成下表:(溶质的质量用含a、b的代数式表示)
b的取值范围(mol)
溶质的成份
溶质的质量(g)
b<4a×10- 4
 
 
 
Na2CO3、NaHCO3
 
 
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用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数相等
B.2.3g甲苯和丙三醇的混合物中,含氢原子数目为0.2NA
C.标准状况下,2.24L溴乙烷中含共价键数目为0.7 NA
D.5.6gFe投入100mL 3.5mol/L硝酸中,充分反应,转移电子总数为0.3 NA

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在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为ρ g/cm3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是(  )
A.ω=35a/(22.4Vρ)
B.c =a/(22.4V)mol/L
C.上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性
D.上述氨水中再加入V mL水后,所得溶液的质量分数小于0.5ω

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有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物28.2g,把它们溶于足量的水,充分反应后,溶液中Ca2+、CO32—、HCO3均转化为沉淀,将容器中的水分蒸干,最后得到白色固体物质共30g。则下列有关叙述错误的是
A.原混合物中含Na2CO3 0.1 mol
B.原混合物中n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(CaO)
C.30g固体中一定存在n(CaCO3)<n(NaOH)
D.不能确定原混合物中NaOH的质量

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