对于同温同压条件下的气体12C18O与14N2，判断正确的是A．体积相等时密度相等B．原子数相等时中子数相等C．体积相等时电子数相等D．质量相等时质子数相等
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对于同温同压条件下的气体12C18O与14N2，判断正确的是| A．体积相等时密度相等 | B．原子数相等时中子数相等 | | C．体积相等时电子数相等 | D．质量相等时质子数相等 |
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答案
| C |
解析
试题分析：A．体积相等时物质的量相同，密度与质量有关，若质量相等密度必然相同，由于相同物质的量的12C18O与14N2质量不同，故密度不等，错误； B．两都是双原子分子，原子数相等时12C18O与14N2中子数之比为（6+10）：（7+7），错误；C．两都都是14电子分子，体积相等时电子数相等，正确；D．质量相等时质子数不相等，错误； |
举一反三
已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2。对于该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）| A．每生成0.6 mol H2，被还原的水分子数目为1.2NA | | B．有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3NA | | C．有6.72 L H2生成时，反应中转移的电子数目为0.6NA | | D．溶液中每增加0.1mol AlO2-，Na＋的数目就增加0.1NA |
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金属元素及其化合物在科学研究和生产生活中有着广泛的用途。
（1）现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物。经测定，该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为5：1。该混合物中铜与氧化铜的物质的量之比为 。
（2）取铝合金（含铝90％）1.5 g与80 mL 3mol•L-1 盐酸充分反应（合金中其它成分不参加反应）。滤去不溶物，将滤液稀释到100mL，取出稀释液5mL，加入0.6 mol•L-1 的氨水使Al3+ 恰好完全沉淀。
上述铝合金和盐酸反应的过程中生成氢气_________L（标准状况）。使Al3+ 恰好完全沉淀时，消耗氨水_________mL。
（3）将1.84g金属钠投入98.16 g水中，向反应后的溶液里通入一定量的CO2(g)，将溶液小心蒸干。计算可得固体质量的最大值。
（4）向a mL 0.8mol•L-1 NaOH(aq) 中通入b mol CO2(g)，反应所得混合液的成份随b的物质的量的不同而不同。请通过计算完成下表：（溶质的质量用含a、b的代数式表示）
b的取值范围（mol）
| 溶质的成份
| 溶质的质量（g）
| b＜4a×10- 4
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| Na2CO3、NaHCO3
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用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（ ）| A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数相等 | | B．2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.2NA | | C．标准状况下，2.24L溴乙烷中含共价键数目为0.7 NA | | D．5.6gFe投入100mL 3.5mol/L硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 NA |
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在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（ ）| A．ω＝35a/(22.4Vρ) | | B．c ＝a/(22.4V)mol/L | | C．上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性 | | D．上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω |
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有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物28.2g，把它们溶于足量的水，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32—、HCO3—均转化为沉淀，将容器中的水分蒸干，最后得到白色固体物质共30g。则下列有关叙述错误的是| A．原混合物中含Na2CO3 0.1 mol | | B．原混合物中n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(CaO) | | C．30g固体中一定存在n(CaCO3)＜n(NaOH) | | D．不能确定原混合物中NaOH的质量 |
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