Al63Cu24Fe13是自然界中的一种天然准晶体，将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为A．n(盐酸)＜n(稀硝酸

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Al₆₃Cu₂₄Fe₁₃是自然界中的一种天然准晶体，将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为

A．n(盐酸)＜n(稀硝酸)＜n(烧碱)	B．n(烧碱)＜n(盐酸)＜n(稀硝酸)
C．n(烧碱)＜n(稀硝酸)＜n(盐酸)	D．n(稀硝酸)＜n(烧碱)＜n(盐酸)

答案

解析

试题分析：Al₆₃Cu₂₄Fe₁₃可看作是由铝，铜，铁三种单质构成的混合物，与盐酸反应时只有铜不能反应，与烧碱反应时只有铝反应，与硝酸反应时不会生成氢气，故正确选项为D。

举一反三

在50mL a mol·L^-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO₂和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO₃^-)="3" mol·L^-1。
（1）求稀释后的溶液的pH         。
（2）若生成的气体中NO₂的物质的量为0.125 mol，则a=
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO₂+NO+2NaOH→2NaNO₂+H₂O       2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O
若将上述的NO₂和NO的混合气体通入2mol·L^-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的体积为      mL。生成的NaNO₂为           mol。
（4）治理氮氧化物污染的另一种方法，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理如下：
4NO + 4NH₃ + O₂

4N₂ + 6H₂O 6NO₂ + 8NH₃

7N₂ + 12H₂O
某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m³（体积已折算至标准状况），其中NO与NO₂物质的量比为4∶1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。
①氨氧混合气的平均相对分子质量为（精确到0.01）。
②要处理5m³的尾气，需要氨氧混合气的体积为 L。

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对于同温同压条件下的气体¹²C¹⁸O与¹⁴N₂，判断正确的是

A．体积相等时密度相等	B．原子数相等时中子数相等
C．体积相等时电子数相等	D．质量相等时质子数相等

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已知2Al+2NaOH+2H₂O→2NaAlO₂+3H₂。对于该反应中有关物理量的描述正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）

A．每生成0.6 mol H₂，被还原的水分子数目为1.2N_A

B．有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3N_A

C．有6.72 L H₂生成时，反应中转移的电子数目为0.6N_A

D．溶液中每增加0.1mol AlO₂^-，Na^＋的数目就增加0.1N_A

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金属元素及其化合物在科学研究和生产生活中有着广泛的用途。
（1）现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物。经测定，该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为5：1。该混合物中铜与氧化铜的物质的量之比为　　　　　　　　。
（2）取铝合金（含铝90％）1.5 g与80 mL 3mol•L^-1盐酸充分反应（合金中其它成分不参加反应）。滤去不溶物，将滤液稀释到100mL，取出稀释液5mL，加入0.6 mol•L^-1的氨水使Al³⁺恰好完全沉淀。
上述铝合金和盐酸反应的过程中生成氢气_________L（标准状况）。使Al³⁺恰好完全沉淀时，消耗氨水_________mL。
（3）将1.84g金属钠投入98.16 g水中，向反应后的溶液里通入一定量的CO₂(g)，将溶液小心蒸干。计算可得固体质量的最大值。
（4）向a mL 0.8mol•L^-1 NaOH(aq) 中通入b mol CO₂(g)，反应所得混合液的成份随b的物质的量的不同而不同。请通过计算完成下表：（溶质的质量用含a、b的代数式表示）

b的取值范围（mol）	溶质的成份	溶质的质量（g）
b＜4a×10^{- 4}
	Na₂CO₃、NaHCO₃

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用N_A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（）

A．11.2LCl₂与4.25gNH₃所含有的原子数相等

B．2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.2N_A

C．标准状况下，2.24L溴乙烷中含共价键数目为0.7 N_A

D．5.6gFe投入100mL 3.5mol/L硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 N_A

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