设NA为阿佛加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.常温常压下,8gO2含有4NA个电子B.1L1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NAC.标
题型:不详难度:来源:
设NA为阿佛加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.常温常压下,8gO2含有4NA个电子 | B.1L1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA | C.标准状况下,22.4L盐酸含有NA个HCl分子 | D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子 |
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答案
A |
解析
试题分析:A.常温常压下,8gO2是0.25mol,含有4NA个电子,正确。B.由于ClO-能发生水解,故1L1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目小于NA,错误。C.盐酸是液态,无法计算物质的量,错误。D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去NA个电子,错误。 |
举一反三
有同学研究从矿石开始到产出钢铁的工艺流程。 (1)将6.62g铁矿石样品投入足量的盐酸中完全溶解后过滤,滤渣中不含铁元素。在滤液中加过量的NaOH溶液,充分反应,过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。求该铁矿石含铁的质量分数。 (2)现以该铁矿石为原料炼铁,若生产过程中铁元素损失4%,计算每生产1.00吨生铁(含铁96%),至少需要这种铁矿石多少吨?(保留两位小数) (3)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,得到CO2气体224mL(标准状况)。计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。 (4)再取三份不同质量的上述钢样粉末,分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:
实验序号
| Ⅰ
| Ⅱ
| Ⅲ
| 加入钢样粉末的质量/g
| 2.812
| 5.624
| 8.436
| 生成气体的体积/L(标准状况)
| 1.120
| 2.240
| 2.800
| 计算硫酸溶液的物质的量浓度 (5)若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为多少?(用含m的代数式表示) |
设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A.标准状况下,22.4 L甲苯中含键数目为8 NA | B.常温常压下,7.8 g苯中含有双键的数目为0.3 NA | C.苯和苯甲酸的混合物1 mol,完全燃烧消耗O2的分子数为7.5 NA | D.常温常压下,5.2 g苯和苯乙烯的混合物中含有原子数目为0.8 NA |
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天然碱的组成可以用(a、b、c为整数)表示。现有A、B两种不同的天然碱样品,分别进行如下实验以确定其化学式。 将质量为31.0 g的天然碱A于300℃加热分解至完全(300℃时Na2CO3不分解),产生CO2 2.24 L(标准状况)和水5.4 g。 (1)天然碱A的化学式中: 已知:Na2CO3与稀盐酸的反应分下列两步进行: Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3 NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O 将质量为12.45 g的天然碱B溶于水,逐滴滴加某浓度的稀盐酸,产生气体的体积与加入盐 酸的体积(标准状况)的关系如下表所示:
盐酸体积(mL)
| 20
| 40
| 60
| 80
| 产生气体体积(mL)
| 0
| 560
| 1680
| 2520
| (2)由表中数据可推测加入50mL盐酸时,产生气体的体积为 mL(标准状况);盐酸的浓度为 mol/L;天然碱B的化学式为: 。 (3)若取一定质量的天然碱B加入到30mL该浓度的盐酸中,请写出产生气体体积V(mL,标准状况)与天然碱B质量W(g) 之间的关系式。 |
碳有多种单质,下列叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)A.72g C60中含有0.1NA个碳原子 | B.0.5 mol金刚石中含有2NA个碳碳单键 | C.1.2g由14C组成的单质中含有0.6 NA个中子 | D.在12g石墨片层结构中,含有六元环的个数为0.5 NA |
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二氧化硫和氮氧化物(NOx)是大气的主要污染物,治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。 完成下列计算: (1)石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是:烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏(CaSO4·2H2O)。某电厂用煤300t(煤中含硫的质量分数为2.5%),若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫,用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏,则理论上可得到_________吨石膏。 (2)用CH4催化还原NOx,主要产物为N2与CO2。现有1 L NOx(含NO2、NO),用CH4将其还原成N2,消耗同温同压下的CH4 0.4 L,则混合气体中NO2、NO的物质量之比为____。 (3)乙二酸(H2C2O4)的制备有如下反应: C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O C6H12O6+6HNO3→3H2C2O4+6NO↑+6H2O 上述反应产生的NOx用氧气和水吸收后生成硝酸循环利用,若尾气NOx中n(NO2)︰n(NO)=2︰1,且NOx的吸收转化率为90%。每生产9 kg乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克? (4)用碱液吸收法处理某工业尾气(含NOx:NO、NO2和N2O4)的反应为: 2NO2 + 2NaOH→ NaNO2 + NaNO3 + H2O; NO + NO2 + 2NaOH→ 2NaNO2 + H2O。 当N2O4体积分数为0.2时,处理1mol该NOx,计算生成NaNO3和NaNO2的物质的量(x可作为已知条件使用)。 |
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