5g的钠、镁、铝、铁分别与1mol/L的盐酸100mL反应,产生气体的体积:A.铝最多B.钠最多C.一样多D.无法判断
题型:不详难度:来源:
5g的钠、镁、铝、铁分别与1mol/L的盐酸100mL反应,产生气体的体积: |
答案
B |
解析
试题分析:盐酸的物质的量=1mol/L×0.1L=0.1mol,根据反应的方程式可知: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 46g 2mol 1mol 2.3g 0.1 0.05mol Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 24g 2mol 1mol 1.2g 0.1mol 0.05mol 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 54g 6mol 3mol 0.9g 0.1mol 0.05mol 这说明在反应中金属是过量的,但钠是活泼的金属,过量的钠继续与水反应放出氢气,因此最终是钠产生的氢气最多,镁和铝产生的氢气相同,答案选B。 |
举一反三
同温同压下,x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述错误的是A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比 | B.x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比 | C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比 | D.y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比 |
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工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热,使石灰石分解生产CO2。主要反应如下: C+O2→CO2 ①, CaCO3→CO2↑+CaO ② (1)含碳酸钙95%的石灰石2.0 t按②完全分解(设杂质不分解),可得标准状况下CO2的体积为_________________m3。 (2)纯净的CaCO3和焦炭按①②完全反应,当窑内配比率=2.2时,窑气中CO2的最大体积分数为多少?(设空气只含N2与O2,且体积比为4∶1,下同) (3)某次窑气成分如下:O2 0.2%,CO 0.2%,CO2 41.6%,其余为N2。则此次窑内配比率为何值? |
某风景区被称为天然氧吧,其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子,被称为“空气维生素”。O2-就是一种空气负离子,其摩尔质量为A.32 g | B.32 g·mol-1 | C.33 g | D.33 g·mol-1 |
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10 g 10%的氢氧化钠溶液稀释成50 mL,所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为A.0.02 mol/L | B.0.05 mol/L | C.0.25 mol/L | D.0.5 mol/L |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.常温常压下,6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4NA | B.常温常压下,22.4LCl2中含有的分子数为NA | C.1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数为NA | D.1mol钠与足量水反应电子转移数为11NA |
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