NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.4NAB.1mol 苯分子中含有碳碳双键数目为3NAC.标准状况
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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.4NA | B.1mol 苯分子中含有碳碳双键数目为3NA | C.标准状况下,将分子总数为NA的NH3和HCl气体混合后的体积约为22. 4L | D.16g CH4与18 g NH4+所含电子数均为10NA |
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答案
D |
解析
试题分析:A、7.8 g Na2O2中含有的钠离子为0.2mol,过氧根离子为0.1mol,离子总数目为0.3NA,错误;B、苯分子中不含碳碳双键,错误;C、NH3和HCl气体可以发生反应生成氯化铵,错误;D、正确。 |
举一反三
若1gN2含a个分子,则阿伏加德罗常数可表示为A.a/28mol-1 | B.a mol-1 | C.28a mol-1 | D.a/14 mol-1 |
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下列各组物质中分子数相同的是A.2LCO和2LCO2 | B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2 | C.标准状况下1molO2和22.4LH2O | D.0.2molH2和4.48LHCl气体 |
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用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA | B.1.06g Na2CO3含有的Na+为0.02 NA | C.NA个CO2分子占有的体积为22.4L | D.物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 1 NA |
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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是A.定容时俯视液面 | B.所用NaOH已潮解 | C.未洗涤溶解NaOH固体的烧杯 | D.定容时仰视液面 |
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实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL,回答下列问题: (1)需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL (2)配制时,必须使用的仪器有 (填代号) 还缺少的仪器是 。 ①烧杯 ②100 mL量筒 ③20 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒 (3)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是 、 。 (4)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不影响”) ①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。 ②如果加水超过了刻度线,取出水使液面恰好到刻度线。 。 ③容量瓶没有干燥。 |
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