向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙;向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L-1盐酸,此时反应生成C
题型:不详难度:来源:
向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液 甲和乙;向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L-1盐酸,此时反应生成CO2体积(标准状况) 与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是( )
A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 | B.当0<V(HCl)<10mL时,甲溶液中发生反应的离子方程式为: OH-+H+=H2O | C.乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3 | D.乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL(标准状况) |
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答案
A |
解析
试题分析:A、HCl加入50ml时,恰好反应生成NaCl,根据Na元素和Cl元素守恒,HCl的物质的量等于NaOH的物质的量,所以c(NaOH)=0.05L×0.1mol/L÷0.01L=0.5mol•L‾1,正确;B、根据甲的图像可知,甲溶液含有Na2CO3和NaHCO3,所以0<V(HCl)<10mL时,甲溶液中发生反应的离子方程式为:CO32‾+H++=HCO3‾,错误;C、根据乙的图像可知,乙溶液含有NaOH和Na2CO3,错误;D、当乙溶液加入的HCl体积 40<V(HCl)<50mL时,发生反应:HCO3‾+H+=CO2↑+H2O,V(CO2)=0.01L×0.1mol/L×22.4L/mol=0.0224L=22.4mL,错误。 |
举一反三
已知:①标准状况下,1体积水中最多能溶解500体积的HCl; ②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00 mol·L-1。 在标准状况下,将448LHCl气体溶于1 L水中,所得溶液A的密度为1.20 g·cm-3,则溶液A中HCl的物质的量浓度为 。(本题计算结果均取三位有效数字) (1)若使Cl-浓度与溶液A中的Cl-浓度相等,则在1 L NaCl饱和溶液中还应溶解约 L标准状况下HCl气体 (溶液体积变化忽略不计)。 (2)取10.0mL溶液A稀释成500mL溶液B,则溶液B中HCl的物质的量浓度为 。 (3)在溶液B的配制过程中,使用前必须检查是否漏液的仪器有 ;下列配制操作,造成溶液B浓度偏低的是_______________(选填序号)。 a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 b.量取溶液A的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥 c.定容时,俯视液面加水至刻度线 d.加水定容时液面不慎超过刻度线,立即用胶头滴管吸出部分水使液面刚好达刻度线 e.烧杯中溶液移入容量瓶后,未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容 |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是( )。A.18 g H2O中含有的质子数为10NA | B.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子 | C.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA | D.常温常压下,22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为NA |
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试回答下列问题: (1)已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.8molC和32克D,则C的摩尔质量为 。 (2)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。 ②若实验室配制450mL2.38 mol/L的稀盐酸,需用该浓盐酸________ mL,如下图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______________________(填仪器名称)。
在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度________2.38mol/L (填“大于”“等于”或“小于”,下同)。 |
用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A.足量与一定量的浓硫酸反应,产生(标况)气体时,转移的电子数为 | B.一定条件下,32和足量的铁粉充分反应,转移的电子数为 | C.4.6g乙醇和甲酸()的混合物中含有的碳原子数在之间 | D.分子总数为的NO和混合气体中含有的氮原子数为 |
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设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是A.常温下,23g NO2含有NA个氧原子 | B.标准状况下,11.2L SO3中含有的分子数为0.5NA | C.1 mol Cl2做氧化剂转移的电子数是NA | D.1L 0.1mol•L-1的氨水中含OH―离子数为0.1NA个 |
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