试回答下列问题:(1)已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.8molC和32克D,则C的摩尔质量为             。(2)如图为实验室某浓盐酸试剂

试回答下列问题:(1)已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.8molC和32克D,则C的摩尔质量为             。(2)如图为实验室某浓盐酸试剂

题型:不详难度:来源:
试回答下列问题:
(1)已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.8molC和32克D,则C的摩尔质量为             
(2)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为     mol/L。
②若实验室配制450mL2.38 mol/L的稀盐酸,需用该浓盐酸________ mL,如下图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______________________(填仪器名称)。

在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度________2.38mol/L (填“大于”“等于”或“小于”,下同)。
答案
(1)40g.mol_1 (没单位的0分)
(2) ①11.9 ②100     A、C(全对才得分) 烧杯、玻璃棒(全写才得分)  小于
解析

试题分析:(1)根据质量守恒定律,C的质量为:24g+40g-32g=32g,则C的摩尔质量为:32g÷0.8mol=40g/mol。
(2)①设盐酸的体积为1L,则该浓盐酸HCl的物质的量浓度为:1000×1.19×36.5%÷36.5mol•L‾1 =11.9mol•L‾1
②因为容量瓶规格没有450mL,所以应选用500mL容量瓶,设需用浓盐酸的体积为VL,则0.5L×2.38mol•L‾1=V×11.9mol•L‾1,可得V=0.1L=100mL;取浓盐酸用到量筒,配制溶液用到500mL容量瓶,定容时用到胶头滴管,所以不需要A烧瓶和C分液漏斗;稀释浓盐酸还需要烧杯和玻璃杯这两种玻璃仪器;定容时仰视刻度线,会使溶液的体积变大,则所得溶液的浓度小于2.38mol•L‾1
举一反三
表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
A.足量与一定量的浓硫酸反应,产生(标况)气体时,转移的电子数为
B.一定条件下,32和足量的铁粉充分反应,转移的电子数为
C.4.6g乙醇和甲酸()的混合物中含有的碳原子数在之间
D.分子总数为的NO和混合气体中含有的氮原子数为

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设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温下,23g NO2含有NA个氧原子
B.标准状况下,11.2L SO3中含有的分子数为0.5NA
C.1 mol Cl2做氧化剂转移的电子数是NA
D.1L 0.1mol•L-1的氨水中含OH离子数为0.1NA

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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NA
B.常温常压下,18g H2O含有的原子总数为3NA
C.1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA
D.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的△H相等

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NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(    )
A.1mol甲基(-14C1H3)所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA
B.标准状况下,11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA
C.8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1NA
D.t℃时,MgCO3的KSP=4×10-6,,则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3NA

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已知某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol,其中Cu的物质的量分数为a,将其全部投入50 mL b mol·L-1的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是(   )
A.若金属没有剩余,反应中转移的电子数目为2y NA
B.若金属全部溶解,则溶液中一定含有Fe3+
C.当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时,则a与b的关系为:b≥80 y(1-a/3)
D.若金属全部溶解,且产生336 mL气体(标准状况),则b=0.3

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