设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A．12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NAB．0.1 mol2
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设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）| A．12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA | | B．0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 NA | | C．1L 1 mol·L－1的醋酸溶液中离子总数为2NA | | D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 NA |
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答案
| D |
解析
试题分析：A、随着反应进行，硫酸的浓度逐渐减小，变为稀硫酸后，反应改变，先后发生：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,转移电子数大于0.2NA，错误；B、0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为：0.1×（12+10）NA="2.2" NA，错误；C、醋酸为弱酸，所以1L 1 mol·L－1的醋酸溶液中离子总数小于2NA，错误；D、每个Si原子形成4个硅氧键，所以4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为：4.5g÷60g/mol×4 NAmol-1="0.3" NA，正确。 |
举一反三
将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L（无其他还原产物），向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是（ ） | A．43.2g | B．46.8g | C．53.6g | D．63.8g |
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设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的（ ）| A．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L | | B．5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NA | | C．铁粉与一定量的浓硫酸反应，若产生11.2 L SO2和1 g H2，铁粉失去的电子数为2NA | | D．50 mL 12 mol•L-1浓盐酸与足量二氧化锰反应，转移电子数为0.3 NA |
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由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO42-)＝0．8 mol·L－1，则c(K＋)为| A．0.15 mol·L－1 | B．0.2 mol·L－1 | C．0.3 mol·L－1 | D．0.4 mol·L－1 |
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NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）| A．在7.8gNa2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0．3NA | | B．在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3mol I2，则转移6NA个电子 | | C．1mol Na2O2与H2O完全反应,转移的电子总数为NA | | D．在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA |
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使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 （ ）
①用天平称量时所用砝码生锈
②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 |
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