铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制,就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为0.5mg。
题型:不详难度:来源:
铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制,就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为0.5mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )A.2.5×1019个 | B.2.5×1022个 | C.1.25×1019个 | D.1.25×1022个 |
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答案
C |
解析
试题分析:用铅笔写一个字消耗的质量约为0.5mg,也就是写一个字消耗石墨的质量是 0.25mg=2.5*10-4 g 物质的量是2.5x10-4/12 mol 因此含有的碳原子数目是 N="nx" NA=2.5*10-4/12 *6.02*1023, 故选C。 |
举一反三
有3.6 g碳在一定量的氧气中燃烧,反应后生成的气体质量为9.2 g。则在标准状况下, 生成物CO和CO2的体积比为( ) |
在相同温度和压强下,4个容器中分别装有4种气体,已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2,100 mL;b.O2,200 mL;c.N2,400 mL;d.CH4,600 mL,则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是 ( )A.a>b>c>d | B.b>a>d>c | C.c>d>b>a | D.d>c>a>b |
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下列说法不正确的是( )A.5.85gNaCl晶体溶于100g水,所得溶液物质的量浓度不等于1mol/L | B.20g浓度为c mol·L-1的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1,则加入水的体积小于20ml | C.某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl-的物质的量约等于1.50 mol | D.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g,则溶液中SO42-的物质的量浓度为mol·L-1 |
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将0.1mol·L-1K2SO4溶液、0.2mol·L-1Fe2(SO4)3溶液与水混合,欲使混合溶液中K+、Fe3+、SO42-物质的量浓度为0.1mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1,则所用的K2SO4溶液,Fe2(SO4)3溶液、水的体积比约为( )A.1:1:1 | B.2:1:1 | C.1:1:2 | D.2:1:2 |
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(1)将ag氯化钙溶于1.8L水中,恰好使钙离子数与水分子数之比为1:100,则a值为 。 (2)在反应2A+B=3C+2D中,已知3.4gA与3.2gB完全反应,生成4.8gC,又知道D的式量为18,则B的式量是 (3)25.4g 某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-,则ACl2的摩尔质量是 ;A的相对原子质量是 ;ACl2的化学式是 。 (4) 某混合物由Na2SO4、Al2(SO4)3组成,已知Na、Al两元素的质量之比为23: 9,则Na2SO4和Al2(SO4)3物质的量之比为 ,含1.00mol SO42–的该混合物的质量为 。 |
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