设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是A.标准状况下,22.4 L O3含有分子的数目为NAB.常温常压下,4.0 g CH4中含有共价键的数目为NAC.常
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设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是A.标准状况下,22.4 L O3含有分子的数目为NA | B.常温常压下,4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA | C.常温常压下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中NH4+、NO3-的数目均为0.1NA | D.标准状况下,2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应,转移电子的数目为0.1NA |
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答案
C |
解析
试题分析:A、在标准状况下,22.4L O3的物质的量为1mol,根据N=n·NA ,可得22.4 L O3含有分子的数目为NA,正确;B、质量与外界条件无关,4.0 g CH4的物质的量为0.25mol,1molCH4中含有共价键的数目为4mol,则0.25mol CH4中含有共价键的数目为NA,正确;C、NH4+能发生水解,NH4+的数目小于NA,,错误;D、Cl2与水发生反应的化学方程式为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O↑,通过化学方程式可以看出,Cl2在反应中既是氧化剂也是还原剂,1mol Cl2(即标准状况下为22.4L)转移的电子数为NA,因此,在标准状况下,2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应,转移电子的数目为0.1NA,正确。 |
举一反三
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.25°C时,1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.02NA | B.室温下,14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C-H键数目为2.0NA | C.0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA | D.标准状况下,22.4LCCl4中含有的分子数目为NA |
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Cu、Cu2O和CuO组成的混合物,加入100 mL 0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到224 mLNO气体(标准状况)。下列说法不正确的是A.产物中硝酸铜的物质的量为0.025 mol | B.若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol,则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020 mol | C.若混合物中含0.01moLCu,则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005 mol | D.混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005mol<n(Cu)<0.015mol |
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某研究小组以CaCl2和H2为原料,试图制备 +1价Ca的化合物,结果发现产物中只有两种化合物(甲和乙)。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%;化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题: (1)该研究小组是否成功制得 +1价Ca的化合物? (填“是”或“否”)。甲的化学式是 。 (2)甲与水反应可得H2,其化学方程式是 。反应所得溶液经结晶后,可得到一种晶体,其化学式为CaCl2· xCa(OH)2· 12H2O。为确定x的值,请设计实验方案 。 (3)在加热条件下,乙的水溶液(浓)与MnO2反应的离子方程式是 ;乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定,保存该溶液的措施是 。 (4)请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式(以CaCl2为原料) 。 |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.2g氢气所含原子数是NA | B.17g NH3所含的电子数是10NA | C.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于1:1 | D.2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数是0.2NA |
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下列各组物质中,分子数目相同的是A.2g H2和16gO2 | B.1 mol O2和18gH2O | C.22.4 L He和1mol H2 | D.标准状况下,2 L H2和2 L H2O |
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