Cu、Cu2O和CuO组成的混合物,加入100 mL 0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到224 mLNO气体(标准状况)。下列说法不正确的
题型:不详难度:来源:
Cu、Cu2O和CuO组成的混合物,加入100 mL 0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到224 mLNO气体(标准状况)。下列说法不正确的是A.产物中硝酸铜的物质的量为0.025 mol | B.若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol,则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020 mol | C.若混合物中含0.01moLCu,则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005 mol | D.混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005mol<n(Cu)<0.015mol |
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答案
B |
解析
试题分析:A、100 mL 0.6mol/LHNO3溶液中硝酸的物质的量=0.1L×0.6mol/L=0.06mol。生成NO的物质的量=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol,因此根据氮原子守恒可知,硝酸铜的物质的量=(0.06mol-0.01mol)÷2=0.025mol,A正确;B、若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol,则根据铜原子守恒可知,Cu2O、CuO中铜原子的物质的量共计是0.025mol-0.005mol=0.02mol,因此Cu2O、CuO的物质的量一定小于0.020 mol,所以B是错误的;C、若混合物中含0.01moLCu,则铜失去电子的物质的量=0.01mol×2=0.02mol。反应中共转移电子的物质的量=0.01mol×(5-2)=0.03mol,因此根据电子得失守恒可知,氧化亚铜失去电子的物质的量=0.03mol-0.02mol=0.01mol。氧化亚铜在反应中失去2个电子(铜元素的化合价从+1价升高到+2价),所以氧化亚铜的物质的量=0.01mol÷2=0.005mol。则根据铜原子守恒可知,氧化铜的物质的量=0.025mol-0.01mol-0.005mol×2=0.005mol,C正确;D、由于反应中共转移电子的物质的量=0.01mol×(5-2)=0.03mol,因此根据电子得失守恒可知,铜的物质的量一定小于0.03mol÷2=0.015mol。如果混合物中只有铜和氧化亚铜,则设铜和氧化亚铜的物质的量分别是x 和y,则x+2y=0.025mol、2x+2y=0.03mol,解得x=0.005mol、y=0.01mol,因此混合物中铜的物质的量一定大于0.005mol,所以选项D也是正确的,答案选B。 |
举一反三
某研究小组以CaCl2和H2为原料,试图制备 +1价Ca的化合物,结果发现产物中只有两种化合物(甲和乙)。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%;化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题: (1)该研究小组是否成功制得 +1价Ca的化合物? (填“是”或“否”)。甲的化学式是 。 (2)甲与水反应可得H2,其化学方程式是 。反应所得溶液经结晶后,可得到一种晶体,其化学式为CaCl2· xCa(OH)2· 12H2O。为确定x的值,请设计实验方案 。 (3)在加热条件下,乙的水溶液(浓)与MnO2反应的离子方程式是 ;乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定,保存该溶液的措施是 。 (4)请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式(以CaCl2为原料) 。 |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.2g氢气所含原子数是NA | B.17g NH3所含的电子数是10NA | C.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于1:1 | D.2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数是0.2NA |
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下列各组物质中,分子数目相同的是A.2g H2和16gO2 | B.1 mol O2和18gH2O | C.22.4 L He和1mol H2 | D.标准状况下,2 L H2和2 L H2O |
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下列各溶液中NO3-物质的量浓度最大的是A.20 mL 2 moL/L Mg(NO3)2 | B.100 mL 2.5 mot/L NaNO3 | C.25 mL 1.0mol/L Al(NO3)3 | D.30 mL 2.5 mol/L NH4NO3 |
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将8g铁片放入100 mL CuSO4溶液中,Cu2+全部被置换后,取出附有铜的铁片洗涤、干燥、称重,其质量变为8.2g,则原溶液中CuSO4的物质的量浓度是A.0.125ol/L | B.0.175mol/L | C.0.25 mol/L | D.0.5 mol/L |
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