某研究小组以CaCl2和H2为原料,试图制备 +1价Ca的化合物,结果发现产物中只有两种化合物(甲和乙)。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为5
题型:不详难度:来源:
某研究小组以CaCl2和H2为原料,试图制备 +1价Ca的化合物,结果发现产物中只有两种化合物(甲和乙)。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%;化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题: (1)该研究小组是否成功制得 +1价Ca的化合物? (填“是”或“否”)。甲的化学式是 。 (2)甲与水反应可得H2,其化学方程式是 。反应所得溶液经结晶后,可得到一种晶体,其化学式为CaCl2· xCa(OH)2· 12H2O。为确定x的值,请设计实验方案 。 (3)在加热条件下,乙的水溶液(浓)与MnO2反应的离子方程式是 ;乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定,保存该溶液的措施是 。 (4)请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式(以CaCl2为原料) 。 |
答案
(1)否 (1分)CaHCl (2分) (2)2CaHCl + 2H2O = CaCl2 + Ca(OH)2 + 2H2↑(2分) 取样,加稀HNO3溶解后分成二等份,其中一份加入Na2CO3溶液,得到CaCO3沉淀,称重后求得n(Ca2+);另一份加入AgNO3溶液,得到AgCl沉淀,称重后求得n(Cl-), 用下式即可求得x值: (3分,其它合理答案也给分) (3)2Cl- + MnO2 + 4H+= Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O (2分) 保持FeCl2溶液呈酸性,并加入铁粉防止氧化 (2分) (4)Ca + CaCl2 = 2CaCl |
解析
试题分析:(1)化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%,加起来比100%小,表明该物质中还含有氢元素,其质量分数为:100%-52.36%-46.33%=1.31%。因此,可以来确定甲这种物质的化学式: N(Ca)︰N(Cl)︰N(H)= 可以得出化学式为:CaHCl,可以看出没有得到所谓的正一价的钙。 (2)甲与水反应可得H2,说明是发生了氢元素的自身氧化还原反应: 2CaHCl + 2H2O = CaCl2 + Ca(OH)2 + 2H2↑ 取样,加稀HNO3溶解后分成二等份,其中一份加入Na2CO3溶液,得到CaCO3沉淀,称重后求得n(Ca2+);另一份加入AgNO3溶液,得到AgCl沉淀,称重后求得n(Cl-), 用下式即可求得x值: (3)从第一步中可以知道,CaCl2+H2=CaHCl+HCl 2Cl- + MnO2 + 4H+=Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O 乙的水溶液与Fe反应所得的是FeCl2溶液,不稳定,一是容易被空气中的氧气氧化,二是二价铁离子会发生水解,保存该溶液的措施是保持FeCl2溶液呈酸性,并加入铁粉防止氧化 (4)可以用强的还原剂来还原:如Ca + CaCl2 = 2CaCl |
举一反三
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.2g氢气所含原子数是NA | B.17g NH3所含的电子数是10NA | C.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于1:1 | D.2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数是0.2NA |
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下列各组物质中,分子数目相同的是A.2g H2和16gO2 | B.1 mol O2和18gH2O | C.22.4 L He和1mol H2 | D.标准状况下,2 L H2和2 L H2O |
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下列各溶液中NO3-物质的量浓度最大的是A.20 mL 2 moL/L Mg(NO3)2 | B.100 mL 2.5 mot/L NaNO3 | C.25 mL 1.0mol/L Al(NO3)3 | D.30 mL 2.5 mol/L NH4NO3 |
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将8g铁片放入100 mL CuSO4溶液中,Cu2+全部被置换后,取出附有铜的铁片洗涤、干燥、称重,其质量变为8.2g,则原溶液中CuSO4的物质的量浓度是A.0.125ol/L | B.0.175mol/L | C.0.25 mol/L | D.0.5 mol/L |
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标准状况下,将充满O2和NO2混合气体的试管倒置于水中,液体完全充满试管。此时试管内溶液中溶质的物质的量浓度是A.0.045 mol/L | B.0.036 mol/L | C.0.026 mol/L | D.0.028 mol/L |
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