将3.52克CO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为A
题型：不详难度：来源：
将3.52克CO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为| A．8.48克 | B．7.48克 | C．5.72克 | D．5.22克 |
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答案
| B |
解析
试题分析：采用极限法，若混合气体为SO2，生成的沉淀质量最小时为NaHSO3，质量为3．52÷64×104=5．72g；若气体为CO2时生成沉淀质量最大时为Na2CO3，质量为3．52÷44×106=8．48g，固体的质量应在5．72和8．48g之间，答案为B。 |
举一反三
无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展高新技术的基石，在未来科技发展中发挥着重要的作用。
（1）新型材料α-Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。将5．60 g α-Fe粉与一定量水蒸气在高温下反应一定时间后冷却，其质量变为6．88 g。
①产生的氢气的体积为_________mL（标准状况下）。
②将冷却后的固体物质放入足量FeCl3溶液中充分反应（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），计算最多消耗FeCl3的物质的量 mol。
（2）Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩尔质量为140 g/mol，其中硅元素的质量分数为60%。已知1 mol NH3与足量的化合物T充分反应后可得到35 g Nierite与3 mol HCl气体。
Nierite的化学式为___________。T的化学式为____________。
（3）K金是常见的贵金属材料，除黄金外，还含有银、铜中的一种或两种金属。为测定某18K金样品的组成，将2．832 g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224 mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84 mL O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收。
①混合气体的平均摩尔质量为______________。
②填写该18K金的成分表（精确至0．01%，若不含该金属则填0）。
18K金成分
| Au
| Ag
| Cu
| 含量（质量分数）
| 75．00%
| _________
| _________
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设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是| A．标准状况下，22.4 L O3含有分子的数目为NA | | B．常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA | | C．常温常压下，1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中NH4+、NO3－的数目均为0.1NA | | D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1NA |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是| A．25°C时，1L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02NA | | B．室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C－H键数目为2.0NA | | C．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA | | D．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目为NA |
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Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100 mL 0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224 mLNO气体（标准状况）。下列说法不正确的是| A．产物中硝酸铜的物质的量为0.025 mol | | B．若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol，则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020 mol | | C．若混合物中含0.01moLCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005 mol | | D．混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005mol＜n(Cu)＜0.015mol |
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某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备 +1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物（甲和乙）。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：
（1）该研究小组是否成功制得 +1价Ca的化合物？ （填“是”或“否”）。甲的化学式是 。
（2）甲与水反应可得H2，其化学方程式是 。反应所得溶液经结晶后，可得到一种晶体，其化学式为CaCl2· xCa(OH)2· 12H2O。为确定x的值，请设计实验方案 。
（3）在加热条件下，乙的水溶液（浓）与MnO2反应的离子方程式是 ；乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是 。
（4）请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式（以CaCl2为原料） 。 |
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